化学计算的解题方法

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1、化学计算的解题方法1：现将一根据质量为30克的洁净的铁丝插入一硫酸铜溶液中，作用一会儿后（假设析出的铜完全附在铁丝表面），取出铁丝，洗净，干燥后称得质量为30.4克，求有多少克铜附在铁片表面？2.agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为多少？3、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中，加热煅烧，使其充分反应，反应前后容器内固体质量未变，则容器中Cu和CaCO3的质量比是()A、11:4B、20:4C、44:25D、16:254、将H2O和CO的混合物3.2g通过足量灼热的氧化铁，并将所得气体充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，测得

2、最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2O和CO的质量比为（）A、1：7B、1：1C、1：3D、1：65、5.6ｇ含杂质的铁和足量的盐酸反应放出氢气0.22ｇ，所含杂质可能是()A、ZnB、MgC、CuD、Al6、两种金属粉末的混合物30ｇ与足量的稀硫酸反应，生成1ｇ氢气。则这种混合物的可能组成是()A、Mg和AlB、Fe和ZnC、Fe和MgD、Fe和Al7、两种固体氧化物共5.6g，跟7.3%的盐酸100g恰好完全反应，则混合物可能是（）A、BaO和ZnB、CaO和CuOC、MgO和CuOD、CaO和MgO8、由等质量的MgO与另一氧化物组成的混合物中

3、，氧元素的质量分数为30%，则另一种氧化物是（）A、CaOB、BaOC、CuOD、Al2O39、分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应，生成的氢气的质量均为0.2g，根据这一结果推断（）A、该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B、该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”一定是纯净物D、“镁粉”一定是混合物，“铁粉”可能是混合物10.由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物中，测得氧元素含量为22%，则混合物中钠元素含量约为___________。11.一包由NaF、NaH2PO4和MgSO4组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为16

4、%，则该混合物中含氟元素的质量分数为_____________________（计算结果保留一位小数）.12.18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经过充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数。13.某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，经分析含钠31.5％，含氯27.08％（以上均为质量分数），则混合物中Na2CO3的质量分数为（）（A）25％（B）50％（C）80％（D）无法确定14. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、 KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种， 现将6.9g 样品溶于足

5、量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品 所含杂质的判断正确的是（ ）A、肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2 B、肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，还可能有Na2CO3C、肯定没有Na2CO3和 Ba(NO3)2，可能有KNO3D、无法判断15.取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )  A.24  B.40  C.56 D.6516.在NaOH和H2O的

6、混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是___＜___.。某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为_____________。17.在由CO2和O2组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为20%,则混合气体中CO2和O2的质量比为()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:718、在CH4和C2H2的混合气体中，实验测得碳元素和氢元素的质量比为7:1，求混合物中CH4的质量分数?19、含氯54.2%的氯化钠和氯化钾的混合物，其中含NaCl的质量分数是()A、50%B、35%C、75%D、60%20．在托盘天平两边各放一只烧杯，调至平衡。在两只烧杯里注入相同质量

7、、相同质量分数的稀盐酸，然后取等质量的镁、铝单质，分别放入左、右两个烧杯中。待充分反应后，单质镁有剩余，则还可观察到的现象是（）A.天平保持平衡B．单质铝没有剩余C．天平指针偏向放镁的一方D．天平指针偏向放铝的一方21．在托盘天平两盘上各放一只烧杯，两烧杯中盛有等质量、质量溶质质量分数的足量的盐酸，使两边保持平衡。此时向左边烧杯中加入11.2gCaO，若要使两边再次保持平衡，需向右边烧杯中加入CaCO3的质量