高考化学计算的解题方法

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1、Http://www.fhedu.cn高考化学计算的解题方法化学计算题在近几年高考中所占比列逐渐上升，是考生在化学学习中比较头痛的题目也是考生在考试中最难得分的一类题目。化学计算过程，主要是一个化学问题的数学处理过程，即对物质的组成、结构、性质和变化规律的量化过程。它以基本概念、基本理论、元素化合物知识为基础，以物质的量为中心，以化学式、化学方程式及溶液组成知识为定量工具，理解和运用化学概念、化学原理，进行对比、判断、推理，这是化学计算的思维过程。能选用最合适的方法准确而快速地解决计算题,对于提高学习成绩,增强学习效率,有着重要意义。要掌握化学计算，应了解中学化学

2、计算的类型，不同类型解题方法是有所不同的，现把中学化学中出现的解题方法归纳如下：一．守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。1．质量守恒法质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。例1．15000C时，碳酸铵完全分解产生气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）（A）96倍（B）48倍（C）12倍（D）32倍【分析】(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑根据质量守恒定律可知

3、混和气体的质量等于碳酸铵的质量，从而可确定混和气体的平均分子量为=24，混和气体密度与相同条件下氢气密度的比为=12，所以答案为C2.元素守恒法元素守恒法即利用参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子（或离子）数目不变的原理进行计算或推导的方法。采用元素守恒法，首先确定相关物质，然后找出始态、终态物质中某元素（原子）的等量关系或对应关系。各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。例2．把7.4g小苏打和十水碳酸钠组成的混合物溶于水制成100ml溶液，其中[Na+]=0.6mol/L。若将等质量的该混合物加热至恒重，则该混合物的质量减少了（）A.2.12gB.

4、3.18gC.4.22gD.5.28g【分析】抓住反应最终成分为Na2CO3，而Na2CO3的物质的量=1/2Na+物质的量，即：n(Na2CO3)=1/2n(Na+)=1/2×0.6mol/L×0.1L=0.03mol混合物质量减少为7.4g–0.03mol×106g.mol-1=4.22g答案选C。3.电荷守恒法电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶液等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。采用电荷守恒法先要确定体系（离子化合物或溶液、混合物）并找出体系中阴阳离子种类及每个离子所带电荷及其物质的量，再根据阴、阳离子电荷总数相等列出计算式

5、。此法常用于溶液中离子浓度关系的推断，也可用该原理列等式进行有关量的计算。例3．某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁的混合溶液100ml，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6mol.L－１，则溶液中可溶解的铁粉的质量为（）A．10.6gB.11.2gC.33.6gD.5.6g凤凰出版传媒集团　版权所有　　网站地址：南京市湖南路1号B座808室联系电话：025-83657815　　Mail：admin@fhedu.cn　　　Http://www.fhedu.cn【分析】由于电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数,因此可利用电荷守

6、恒的关系求出溶液中各阳离子的物质的量,依题意并根据电荷守恒有:n(H+)=n(Fe2+)=n(Fe3+),n(H+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)=2n(SO42-)=2×6mol.L－１×0.1L解得：n(H+)=n(Fe2+)=n(Fe3+)=0.2mol由于最后的溶液中只含FeSO4一种溶液,溶液中铁的物质的量应等于硫酸跟离子的物质的量,再由Fe2+和SO42-守恒可求出能溶解的铁为n(Fe)=n(SO42-)-n(Fe2+)-n(Fe3+)=0.2molm(Fe)=0.2mol×56g.mol-1=11.2g答案B4.电子得失守恒法电子得失守恒是指在

7、发生氧化—还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化—还原反应还是原电池或电解池中均如此。解此类题关键在于：是紧扣氧化还原反应中得失电子总数相等。例4．24mL浓度为0.05mol.L－１的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol.L－１的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr元素在还原产物中的化合价为（）A.+6B.+3C.+2D.0【分析】设Cr元素被还原成+n价，根据氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目相等，得:24×10-3L×0.05mol.L－１×2=20×10-3L×0.02mol.L－１×2×(6-n)，可

8、得n=3答