化学计算解题方法.ppt

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1、化学计算解题方法之一守恒法问题练习探究迁移拓展小结目标考试说明中关于计算的要求:1．掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2．掌握有关物质的量的计算。3．掌握有关气体摩尔体积的计算。4．掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。5．掌握利用化学反应方程式的计算。6．掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。7．掌握有关燃烧热的简单计算。8．以上各类化学计算的综合应用。先思考:1．同温下，在三个同体积容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。气

2、体压强之比为：____2．将一定量的NaAl合金放入水中并完全溶解得到无色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L盐酸，沉淀量最多时，消耗盐酸体积50mL。计算：①原合金中金属钠的物质的量；②原无色溶液pH的最大值；③原NaAl合金质量的最大值。3．将70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合气体100mmol(N2O4占总体积的1/10)。求①反应中消耗了HNO3____mmol；②原气体中NO与NO2的物质的量之比为：_____。问题1分析同温下，在三个同

3、体积容器中依次充入H2、He、CH4，使三者密度相同。气体压强之比为：____同温、同体积、同质量不同的物质的量，物质的量多、压强大压强的比等于物质的量之比不同密度气体的压强与气体相对分子质量成反比8:4:1问题2①分析将一定量的Na、Al合金放入水中并完全溶解得到无色溶液50mL。向此溶液中滴加1mol/L盐酸，沉淀量最多时，消耗盐酸体积50mL。求原合金中金属钠的物质的量。沉淀最多时，金属铝的存在形式：Al(OH)3钠溶解后，以氢氧化钠或者偏铝酸钠形式存在，加入盐酸沉淀最多时，都变成NaCln(

4、Na)=n(NaCl)=n(HCl)问题3①分析：将70mmolCu完全溶解于稍过量的浓硝酸中，放出NO、NO2、N2O4混合气体100mmol(N2O4占总体积的1/10)。求反应中消耗了HNO3____mmol。消耗的硝酸包括价态变化的也包括价态不变的不变的以硝酸铜形式存在，Cu(NO3)2有70mmol,NO3—有140mmol。变化的以气体形式存在,变化N有110mmol反应中消耗了HNO3250mmol思考:我们还经常接触哪些守恒？我们还可以依据哪些守恒？怎么样利用守恒解题？经常接触的几种

5、守恒：1.电荷守恒2.电子守恒3.原子守恒4.质量守恒5.物料守恒6.质子守恒化学反应的实质是原子间重新组合，依据守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变。几种守恒法质量守恒原子守恒原子守恒即反应前后各元素种类不变,各元素原子个数不变,其物质的量、质量也不变。在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性电荷守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，得失电子守恒。电子守恒元素原子守恒

6、4NH3+5O2======4NO+6H2O2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO经多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3~HNO31molNH3通过催化氧化、再氧化、水化，理论上可以得到多少硝酸？催化剂△电子转移守恒氧化1molNH3制备硝酸需要多少物质的量的O2？NH3HNO3,O22O2-由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2的关系为NH3~2O2。失8e-得4e-()X2电荷守恒1L混合溶液中含SO42－：0.25mol,Cl－：0

7、.5mol,NO3－：0.25mol,Al3+:0.20mol,Na＋：0.25mol,其余为H＋，则H＋物质的量浓度为_____？混合溶液中单位负电荷：(0.25X2+0.5X1+0.25X1)mol,单位正电荷：(0.20X3+0.25X1+?)mol,则H＋物质的量浓度为(1.25-0.85)/1mol/L元素、质量守恒用17gA与0.5molB反应正好生成20gC与0.5molD。产物C、D的摩尔质量之比为5:8、物质的量之比为2:1。①0.5molD的质量是：____②0.5molB的质

8、量是：____③如果A是氢化物、B、D是单质，反应的化学方程式可能为：_________。产物中C、D的质量之比为____①0.5molD的质量是：____②0.5molB的质量是：____③D可否是氢单质？D可能是哪种单质？化学方程式可能为：_________。10:816g19gS、O2解题窍门：分析哪些量变化了、哪些没有变化；有那些已知量、未知量。明确量之间的关系。怎样找出关键未变量，怎样利用核心已知量。书写时注意格规范。站稳立场有模有样建立桥梁确定方向4.42