高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第3章 第3节 专题实验备考指导.doc

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1、高考考前实验专题热点突破与训练第3章第3节专题实验备考指导二、备考指导1.在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：（1）不能引入新的杂质（水除外）。即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液）,不能有其他物质混入其中。（2）分离提纯后的物质状态不变。（3）实验过程和操作方法简单易行。即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学,先简单后复杂的原则。2.分离提纯方法的选择思路分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：（1）分离提纯物是固体(从简单到复杂方法):加热(灼烧、升华、热分解),溶解,过滤(洗涤沉淀),蒸发,结晶

2、(重结晶),电精炼。（2）分离提纯物是液体(从简单到复杂方法):分液,萃取,蒸馏。（3）分离提纯物是胶体:盐析或渗析。（4）分离提纯物是气体:洗气。3.物质鉴别的一般原则（1）充分利用物质的特征反应。例如，检验NH4+的特征反应是利用NH4+与OH—反应。（2）设计鉴别方案时，应考虑方案的简约性。例如，鉴别装有浓硫酸和纯水的两瓶液体时，可以有多种方案，但最简单的莫过于轻轻摇荡试剂瓶，根据液体的黏稠度（浓硫酸黏度大）进行鉴别。（3）充分排除干扰物质的影响。4.物质鉴别的类型和常用方法（1）不需任何试剂的顺序型。通过观察、加热、焰色反应或两两混合等方法先确定其中的

3、某种物质，再用这种物质作为新试剂来鉴别组内其他物质。（2）只需一种试剂的简单操作型。当只用—3种试剂鉴别多种物质时，一般先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂进行鉴别。另外，通过观察需鉴别物质和所给物质的氧化性和还原性，利用氧化还原反应来鉴别物质，也是常用的鉴别方法。当用一种物质鉴别多种物质时，被鉴别物质若出现沉淀、气体、既有沉淀又有气体，或者发生颜色变化，即可作出正确判断。（3）操作复杂的物质鉴别。对于组分比较复杂的混合物的鉴别，应该准确找出题目的突破口，然后逐步突破。总之，进行物质的检验都是通过观察的实验来完成的，即根据物

4、质的特征颜色和特征反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，准确地选择鉴别试剂和实验方法。附：无机物鉴别颜色世界荟萃1、红色世界（1）Fe2O3（红褐色）、Fe(OH)3（红棕色）、[Fe(SCN)]2+（血红色）、Cu（紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2（深红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液。（2）充氦气的灯光呈粉红色，充氖气的灯光呈红色，钙元素的焰色呈砖红色。（3）化学变化：（1）浓溴水、甲基橙试剂、Br2(CCl4)呈橙红色。（2）化学变化：甲基橙在酸性溶液(3.1

5、4)中呈橙色，甲基红在酸性溶液(4.44.4)溶液中呈黄色，②久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄4、绿色世界（1）F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Cu2(OH)2CO3（绿色）CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4（浅绿色）（2）铜元素的焰色呈绿色（3）化学变化：Fe(OH)2（白色）——灰绿色——Fe(OH)3（红棕色）5、青色世界（1）铁粉、银

6、粉及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2SFeO、Fe3O4、MnO2（2）化学变化：①蔗糖遇浓硫酸被炭化变黑，3②润湿的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑，③硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS，④H2S通入Pb(NO3)2、AgNO3、CuSO4溶液产生不溶于水也不溶于稀盐酸和稀硫酸的黑3