高考化学考前实验专题热点突破与训练第5章第3节专题复习指导

《高考化学考前实验专题热点突破与训练第5章第3节专题复习指导》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、高考考前实验专题热点突破与训练第5章第3节专题复习指导一、复习方法（1）对比复习明异同：不同类型的电化装置的电极名称、电极反应类型、工作中电解质溶液中离子移动方向、特殊电化装置（如电镀、电解精炼）与一-般电化装置的构成等内容易在学习中易混淆，复习中可通过对比的方法将它们的异同尤其是“异”的地方弄清楚。（2）牢记经典：如应熟记生成氢气、氧气、氯气的电极反应方程式；熟记电解硫酸铜溶液、食盐水的电解反应方程式；熟记电解时不同气体牛成时所在的电极、若同时牛成两种气休，气体量值关系。（3）理解“反常”：所谓“反常”是指一些原电池构成中大家熟知的金属不是作负极而是作正极，但实际上并不

2、“反常”，因为原电池的电极既与电极材料木身性质有关，也与电解质溶液的性质有关。二.知识对比归纳1.易混点对比原电池、电解池的构成与异同对比原电池电解池含义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置构成条件①活泼性不同的两电极（燃料电池例外）②电解质溶液③形成闭合回路①两个电极、直流电源②电解质溶液③形成闭合回路极类确及极身变电种的定电本的化①当两电极材料均能与电解质溶液直接反应时：比较活泼作负极而被腐蚀掉②当两电极材料均不能与电解质溶液直接反应时，比较活泼作负极而被腐蚀掉（正极上的反应通常与钢铁吸氧腐蚀时的相同）。③当只有一种能与电解质溶液反应时，能反应的作负极被腐

3、蚀掉。④燃料电极中还原剂在负极上反应电极种类山其与电源连接方式有关，少电极材料、电解质木身性质无关阳极：与电源正极相连的电极；当材料不是惰性电极（Au、Pt、C）时，本身失去电子被腐蚀阴极：与电源负极相连，木身受保护。电极反应负极：氧化反应、金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应、溶液中的阴离子或非惰性电极本身失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电路沟通t

4、入电源的正极耳由电源负极流出转移至阴极；内部电路E由离子的定向移动（并在电极上发牛电子的得失）沟通的般电解池与电镀池、电解精炼池的异同电解池电镀池电解粘炼池对电极材料要求无特殊要求阳极：镀层金屈（M）阴极：待镀金属阳极：需要提纯的金属（M）阴极：相应的纯金属对电解质要求依电解n的确定必须含镀层金属的离子必须含需要提纯的金属离子电极反应特点电极上反应物与牛成物种类差异大阴阳两极反应物与生成物互逆阳极：M—ne~=Mn+阴极：Mn++ne=M阴阳两极反应物与牛成物互逆。阳极：M—ne-RF阴极：M,,++ne"=M电解质溶液变化电解质电离出离子或水参与反应只有镀层金属的单质与

5、离子参与反应阳极上需要提纯的金属及比它活泼的金属单质失电子、阴极上需要提纯的金属阳离子得电子化学腐蚀与屯化腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀含义金属或合金直接与氧化剂发生反应而产生的腐蚀。不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而广生的腐蚀。电子转移悄况金属将电子直接转移给有氧化性的物质。较活泼的金属将电子通过导线转移给氧化性较强的物质。电流无电流产生有微弱的电流产生举例金屈与02、C12、S宜接反应。钢铁在潮湿的空气屮生锈。2.必考点记忆F?-Acl■■■■liiFe114SUCKOH溶液D甲烷入口解析：A完全符合经典原电池的构成条件，B中虽然铁与食盐水不直接反应，但食盐水

6、中溶解的氧气能氧化单质铁，故B仍能以原电池方式进行反应（负极为铁失去电子，止极为C,反应为2H20+02+4e-=40H）,C中电极材料相同,无法构成原电池，D中甲烷与氧气分别通入到两个电极上并被电极吸附而发生反应，可构成原电池，答案为C。［点拨］当电极材料均不能与电解质直接反应，题中乂没有提供其它氧化剂时，该类装置均町从电解质溶液小溶解的氧气可能参与反应角度来考虑。题型2：氧化还原反应与原电池关系例2：若要使2F/+Fe二3F/在反应中产生电流，下而装置可以达到此目的是（）ABCD负极FeFeZnFe正极CuCFeAg电解质溶液FeCl2Fe(NOb)3Fe2(S04)

7、3CuS04解析：由于该反应的铁是还原剂且铁本身是导体，故在原电池中铁应作为负极，而正极材料应是失电子能力比铁弱的导体材料，F胃是氧化剂，故原电池中电解质应是可溶性铁盐,答案为Bo［点拨］此类设计中，若还原剂木身是导体，则原电池的负极就是该还原剂，若不是导体，则负极可以是多种导体材料，氧化剂若属于电解质，则氧化剂应是原电池的电解质。题型3：新型电池工作原理分析例3：有一种MCFC型燃料电尅，其所用燃料为H：和空气，电解质为熔融的K:CO：n电池的总反应为：】H：-0］=2H：0,负极反应为H：-CO；2~—2e~=H：0-C0