高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第4章 第2节 知识归纳.doc

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1、高考考前实验专题热点突破与训练第4章第2节知识归纳一、配制一定体积的物质的量浓度溶液(一）实验原理C＝n/Vn=m/M（二）实验仪器①容量瓶，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。②天平或滴定管（量筒）③烧杯④玻璃棒⑤胶头滴管（三）实验步骤：（三）误差分析1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管（偏低）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠（偏高）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（偏高）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（偏高）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（偏低）6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗2-3次，将润洗液

2、倒掉，再装NaOH溶液（偏高）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（偏低）58、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（偏低）9、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（偏低）10、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（偏低）三、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定　实验原理：称取一定质量的硫酸铜晶体，加热使之完全失水，测定生成的无水硫酸铜的质量即可。（2）实验关键硫酸铜晶体完全失水(1)标志：晶体加热后全白，无蓝，无黑色。(2)措施①控制加热的温度及时间；②重复操作，直到前后两次称量的质量差不超过0.1g为止。（3）实验步骤①

3、研磨：在研钵中将硫酸铜晶体研细。②称量：称量坩埚质量（W1），装入适量研细的硫酸　铜晶体，再称量坩埚和硫酸铜晶体的总质量（W2）。③加热：充分加热直到晶体完全变为白色粉末。④称量：在干燥器内冷却至室温，再称量无水硫酸铜　及坩埚的总质量（W3）。⑤再加热再称量至恒重：重复操作，直到最后两次称量的W3的差值不超过0.1克为止。⑥计算：根据实验结果计算晶体中结晶水的数目或晶　体中结晶水的质量分数（4）实验误差分析凡导致测得的无水硫酸铜的质量偏小、结晶水的质量偏大的因素均会使实验结果偏高；反之偏低。四、中和热的测定（1）实验原理使一定量的酸与碱溶液混合，测定反应前后溶液温度的变化，便

4、可计算出中和热。（2）仪器及装置大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液5注：烧杯间填充泡沫塑料或纸条的作用是：保温、隔热、减少实验过程中热量损失；环形玻璃搅拌棒不能用环形铜丝搅拌棒代替。（3）实验步骤①在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温

5、、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入表格。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差HClNaOH平均值（t2-t1）/℃123③用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表格。555