高考化学 考前实验专题热点突破与训练 第5章 第3节 专题复习指导.doc

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1、高考考前实验专题热点突破与训练第5章第3节专题复习指导一、复习方法(1)对比复习明异同：不同类型的电化装置的电极名称、电极反应类型、工作中电解质溶液中离子移动方向、特殊电化装置(如电镀、电解精炼)与一般电化装置的构成等内容易在学习中易混淆，复习中可通过对比的方法将它们的异同尤其是“异”的地方弄清楚。(2)牢记经典：如应熟记生成氢气、氧气、氯气的电极反应方程式；熟记电解硫酸铜溶液、食盐水的电解反应方程式；熟记电解时不同气体生成时所在的电极、若同时生成两种气体，气体量值关系。(3)理解“反常”：所谓“反常”是指

2、一些原电池构成中大家熟知的金属不是作负极而是作正极，但实际上并不“反常”，因为原电池的电极既与电极材料本身性质有关，也与电解质溶液的性质有关。二．知识对比归纳1．易混点对比原电池、电解池的构成与异同对比原电池电解池含义将化学能转化成电能的装置将电能转化为化学能的装置构成条件①活泼性不同的两电极(燃料电池例外)②电解质溶液③形成闭合回路①两个电极、直流电源②电解质溶液③形成闭合回路电极种类的确定及电极本身的变化①当两电极材料均能与电解质溶液直接反应时:比较活泼作负极而被腐蚀掉②当两电极材料均不能与电解质溶液直

3、接反应时，比较活泼作负极而被腐蚀掉(正极上的反应通常与钢铁吸氧腐蚀时的相同)。③当只有一种能与电解质溶液反应时，能反应的作负极被腐蚀掉。④燃料电极中还原剂在负极上反应电极种类由其与电源连接方式有关，与电极材料、电解质本身性质无关阳极：与电源正极相连的电极；当材料不是惰性电极(Au、Pt、C)时，本身失去电子被腐蚀阴极：与电源负极相连，本身受保护。电极反应负极：氧化反应、金属失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：氧化反应、溶液中的阴离子或非惰性电极本身失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子电路沟

4、通外电路中电子由负极流出经导线转移到正极；内部电路是由离子的定向移动并在电极上发生电子(有时是某些分子如氧气等)的得失沟通的外电路中电子从阳极流入电源的正极再由电源负极流出转移至阴极；内部电路是由离子的定向移动(并在电极上发生电子的得失)沟通的一般电解池与电镀池、电解精炼池的异同电解池电镀池电解精炼池5对电极材料要求无特殊要求阳极：镀层金属(M)阴极：待镀金属阳极：需要提纯的金属(M)阴极：相应的纯金属对电解质要求依电解目的确定必须含镀层金属的离子必须含需要提纯的金属离子电极反应特点电极上反应物与生成物种类

5、差异大阴阳两极反应物与生成物互逆阳极：M－ne－=Mn+阴极：Mn++ne－=M阴阳两极反应物与生成物互逆。阳极：M－ne－=Mn+阴极：Mn++ne－=M电解质溶液变化电解质电离出离子或水参与反应只有镀层金属的单质与离子参与反应阳极上需要提纯的金属及比它活泼的金属单质失电子、阴极上需要提纯的金属阳离子得电子化学腐蚀与电化腐蚀的比较化学腐蚀电化腐蚀含义金属或合金直接与氧化剂发生反应而产生的腐蚀。不纯金属或合金与电解质溶液接触发生原电池反应而产生的腐蚀。电子转移情况金属将电子直接转移给有氧化性的物质。较活泼的

6、金属将电子通过导线转移给氧化性较强的物质。电流无电流产生有微弱的电流产生举例金属与O2、Cl2、S直接反应。钢铁在潮湿的空气中生锈。2．必考点记忆（1）电解过程中离子的放电顺序阳极：阳极金属（除Pt、Au外）>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根等阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+说明：当溶液中H+只来源于水的电离时，其放电顺序介于Zn2+、Al3+之间；若H+浓度与金属离子浓度相差不大时，其放电顺序

7、介于Cu2+、Fe2+之间。（2）．金属腐蚀速率与腐蚀方式关系①电解池阳极金属＞原电池负极金属＞化学腐蚀＞原电池正极金属＞电解池阴极金属②同一金属所处的环境不同腐蚀快慢不同（同浓度时）：强电解质＞弱电解质＞非电解质（3）金属防护方法金属防腐蚀能力：改变金属内部结构＞电解池阴极金属＞原电池正极金属＞金属表面处理3.电解有关计算的方法规律解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式列比例式求解；二是利用各电极电子转移数目及电路中转移的电子数目相等进行计算。4．考题类型与解题模型题型1：电化装置类型的判

8、断例1：下列装置不可能构成原电池的是()5解析：A完全符合经典原电池的构成条件，B中虽然铁与食盐水不直接反应，但食盐水中溶解的氧气能氧化单质铁，故B仍能以原电池方式进行反应(负极为铁失去电子，正极为C，反应为2H2O+O2+4e－=4OH－)，C中电极材料相同，无法构成原电池，D中甲烷与氧气分别通入到两个电极上并被电极吸附而发生反应，可构成原电池，答案为C。［点拨］当电极材料均不能与电解质直接反应，题中又没有提供