高三化学 专题一第4讲离子反应课后作业 新人教版.doc

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1、专题一第4讲离子反应课后作业1．(2009年高考上海卷，有改动)下列离子方程式正确的是(　　)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O解析：选B。A中，不符合定组成比，应为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。C中，Al(OH

2、)3不溶于氨水，应为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。D中，漏掉NH与OH－的反应，正确应为：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。2．(2010年高考天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　　)A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B.Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

3、＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：选A。Fe3＋可以氧化Cu形成Cu2＋，A项正确；Na2O2与H2O反应的离子方程式应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，B项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，C项错误；不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，因为高锰酸钾溶液也可氧化HCl生成Cl2，KMnO4溶液褪色不能证明是H2O2的还原性所致，D项错误。3．(2010年高考浙江卷)某钠盐溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH

4、大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生的白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO、CO、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论(　　)A．①②④⑤　　　　　　　B．③④C．③④⑤D．②③⑤解析：选B。实验③，加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有Cl－，放出有色刺

5、激性气体，说明溶液中还含有NO，因NO具有氧化性，SO、I－具有还原性，可确定溶液中一定不含有SO和I－；实验④，加入足量的BaCl2溶液，产生的白色沉淀能溶于稀硝酸且放出气体，该气体不能使品红溶液褪色，可推出，溶液中一定含有CO，不含SO。仅③④两个实验，即可得出该同学的结论。4．(2010年高考大纲全国卷Ⅰ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：-5-用心爱心专心Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋N

6、O↑D．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析：选D。A项，铁与稀硫酸反应时，铁元素被氧化为＋2价，正确的反应方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的反应方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。5．(2010年高考大纲全国卷Ⅱ)下列反应中，可用离子方程

7、式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　)A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O解析：选D。离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反应。A项中NH4Cl不是强酸而是盐，B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱，C项中NaHCO3是弱酸的酸式盐，因此只有D项符合题意。6．(2