高三化学 专题一第2讲化学常用计量课后作业 新人教版.doc

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1、专题一第2讲化学常用计量课后作业1．(2010年高考四川卷)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g解析：选B。标准状况下二氯甲烷是液体，22.4L二氯甲烷的分子数远大于NA，因此A项错；B项中，SO2～2O即NA个氧原子对应0.5NA个SO2分子，B项正确；C项中C3H8

2、的结构式为,1molC3H8对应8mol极性共价键，17.6gC3H8的物质的量是n＝＝0.4mol，因此17.6gC3H8所含的极性共价键是0.4mol×8＝3.2mol，C项错；D项中电解精炼铜时，阳极是粗铜，有铁、锌、银、金等，减少的质量不一定等于64g。2．(2010年高考上海卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

3、解析：选B。“等物质的量”并不一定是1mol，故A错误；B中所含电子数为×18＝0.9mol，故B正确；1个Na2O2含2个Na＋和1个O，故1molNa2O2中所含的离子总数为3NA，故C错误；标准状况下，戊烷是液体，故D错。3．(2009年高考浙江卷)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是(　　)A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液

4、解析：选C。不妨假设各溶液的体积均为1L，则A项中非挥发性溶质的分子数为0.01mol，B项中离子共0.03mol，C项中离子共0.04mol，D项中考虑到CH3COOH是弱电解质，不完全电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋，该溶液中分子与离子数总和略大于0.02mol。综上所述，非挥发性溶质的分子或离子数最多的是C项。4．将标准状况下的某气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于ag水中，所得到溶液的密度为bg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1，则该气体的体积是(　　)A.LB.LC.LD.L解析：选C。由物质

5、的量浓度定义可列出计算式：c＝，解出V即可。5．(2009年高考江苏卷)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA-5-用心爱心专心C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA解析：选C。A项中，pH＝13即c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，则c(OH－

6、)＝0.1mol·L－1，所以n(OH－)＝c(OH－)×V＝0.1mol·L－1×1.0L＝0.1mol，所以N(OH－)＝0.1NA；B项中，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(该反应为歧化反应)，n(Cl2)＝0.1mol，那么转移电子的数目应该为0.1NA；C项中，乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n(CH2)＝＝1.5mol，所以，n(C)＝1.5mol，N(C)＝1.5NA；D项中，标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是1mol，则所含有的氧原子个数也不为NA。

7、6．在一只干燥的烧瓶中，用排空气法充入HCl气体后，测得烧瓶中气体对O2的相对密度是1.082，然后将此烧瓶倒扣在水中，最后进入烧瓶中的液体约占烧瓶容积的(　　)A．全部B.C.D.解析：选B。＝D×Mr(O2)＝1.082×32＝34.6

8、后，气体体积变为11.2L(体积均在相同条件下测定)，则该氮氧化物的化学式为(　　)A．NO2B．N2O3C．N2OD．N2O4解析：选A。据题意得：2NxOy＋2yCu===2yCuO＋xN2，又因为反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x＝1，利用排除法只有A项符合题意。8．(2009年高考海南卷)用足量