专题4-离子反应(高三化学复习·人教版).doc

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1、基本概念－离子反应第5页专题4离子反应一、离子反应离子反应：有参加的反应。二、离子方程式1、离子方程式：用表示离子反应的式子。意义：不仅表示，而且还能表示。2、离子方程式书写(1)书写方法：①写：写出反应的化学方程式。②拆：把易溶于水、易电离的物质（易溶于水的强电解质）拆写成离子形式。③删：将不参加反应的离子从方程式两端删去。④查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。(2)书写要点：抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示；两等：离子方程式两边

2、的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。(3)书写原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。②微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓号)。③氨水作反应物写NH3·H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时，可写NH3（标↑号)。④固体之间的反应不能写离子方程式;浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。⑤离子方程式要做到原子个数、电荷配平。⑥—些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种

3、物质氧化或还原，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比例反应等]要考虑并满足反应物物质的量的比值。⑦多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。练习1写出下列反应的离子方程式（1）过量氨水与氯化铝溶液混合：（2）甲酸溶液与澄清石灰水混合：（3）氯气溶于冷水中：（4）钠粒投入到水中：（5）向NaOH溶液中通入少量的CO2：（6）碳酸氢钠溶液中加入少量的石灰水：碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水：（7）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至溶液显碱性：3、离子方程式正误判断(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及

4、反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应中还要遵循电子守恒)。基本概念－离子反应第5页(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。练习2能正确表示下列反应的离子方程式是（）①碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O②把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑③向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-④硫化钠水解：S2-+2H2O=H2S+2

5、OH-⑤氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑥碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O⑦铜片和稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O⑧次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO⑨用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-⑩饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O三、离子共存问题离子不能大量共存的规律：离子反应发生的条件，也就是离子不能大量共存的原因。1、复分解反应：生成难溶物质的离子（如Fe2

6、+与S2-，Ca2+与PO43-，Ag+与I_）或微溶物质的离子（如Ca2+与SO42-）不能大量共存；生成气体物质的离子（如S2-与H+，H+与CO32-）不能大量共存；生成难电离物质的离子（如H+与OH-，H+与ClO-,H+与F-）不能大量共存。2、发生双水解反应的离子不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO32-、AlO2-；Al3+与S2-等。3、发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如Fe3+与S2-，Fe3+与I-，NO3-(H+)与Fe2+，ClO-与S2-等。解题注意：①与H+、OH—离子都不能大量共存的离子，如弱酸的酸式酸根，如HCO3—、HS—、H

7、2PO4-②若题目中提示酸性（PH<7）或碱性（PH>7）溶液，应在各选项中加入H+或OH-考虑。③若题目中已知是无色溶液，应注意各选项中是否有Fe3+,Cu2+,Fe2+,MnO4—等离子。【例1】下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A.Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.H+、Na+、NO3-、OH-D.K+、Mg2+、SO42-、OH-练习3下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.I-、Cl