高三化学暑期复习专题训练-离子反应.doc

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1、高考化学复习热点问题专题训练二离子反应离子反应几乎每年高考都无法回避。离子方程式为高考的必考知识点。命题多以填空题“写出反应的离子方程式”或选择题“下列反应的离子方程式正确（或不正确）的是”等形式出现。熟悉书写离子方程式的客观事实原则、“三大守恒”原则，特别要注意反应物之间彼此的量、一些不易发生的氧化还原以及常见的物质的溶解性和强弱电解质。离子共存通常以选择题形式，判断在某条件下各组离子中能（或不能）大量共存，也可以框图推断题或填空题等形式出现，分析某物质的成分。往往借助离子不共存来肯定一方的同时否定另一方。同时，溶液

2、的颜色、酸碱性等也渗透其中。结合离子间能否反应来推断物质的组成是一大难点，因为它综合了元素化合物大部分知识，且题型变化多端，思维强度大。因此必须对元素化合物（尤其是阴、阳离子）知识了如指掌，才可能得心应手。相关知识点：一、电解质和非电解质电解质和非电解质研究的对象是化合物。电解质能导电，导电物质不一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。二、强电解质和弱电解质（一）判断的前提条件是电解质和溶剂的本质。（二）电解质的强弱与其水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。电解质在水溶液中全部电离就是强电

3、解质。只部分电离的就是弱电解质。因此，难溶物质不一定是弱电解质，易溶物质不一定是强电解质。（三）电解质溶液的导电能力主要与溶液里自由移动的离子浓度大小有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。（四）电离方程式1.强强电解质用“==”2．弱电解质用“”，多元弱酸分步电离三、离子反应的本质是溶液中的离子浓度减小。四、离子共存(一)由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1.有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-，HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。2．有沉淀生成。如Ba2+，Ca2+，Mg

4、2+，Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与C1-、Fe2+与S2-，Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。3.有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CIO-、A1O2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、C6H5O-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+

5、与OH-不能大量共存。4.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A1O2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、A13+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解“反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。(二)由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存1.具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。2．在酸性或碱性的介质中

6、由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、I-等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。存。(三)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-等，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。(四)溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe

7、3+与SCN-、C6H5O-不能大量共存。五、离子方程式(一)书写的基本规律要求1．合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。2．式正确：化学式与离子符号使用正确合理。3．号实际：“==”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。4．两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。（二）离子方程式的正误判断：依据是书写的基本规律例题分析例1某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡解析本题主要考

8、查强弱电解质的知识。A.液溴（Br2）是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合。B.干冰（CO2）溶于水与水反应生成H2CO3，H2CO3能电离产生自由移动的离子，所以CO2的水溶液能导电，但CO2是非电解质，溶于水时生成H2CO3化学键被破坏，故B符合题意。C.蔗糖的水溶液不导电，不合。D.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质，不