高三化学复习离子反应专题复习.doc

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1、离子反应专题复习一、基础知识归类总结3、离子方程式：概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。书写方法写：写出正确的化学方程式；离子方程式拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。书写原则（1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；（2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；（3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；（4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。意义：不仅表示一定

2、物质间的特定反应，还能表示同一类反应。4、离子共存：离子不能大量共存的规律：⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；⑷发生氧化还原反应；⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH-共存：如HCO3-、HS-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH-后考虑。⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。6、离子方程式书写的常见错误：①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或

3、得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。7、离子共存问题中的审题要点1．离子共存问题需要充分挖掘题中隐含条件：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(2)溶液既可能呈酸性也可能呈碱性：比如溶液中由水电离生成的c(H+)=10-2mol·L-1、向溶液中加入金属Al有氢气放出（如溶液呈酸性，则不可能有NO3-存在）、能溶解氢氧化铝等；(3)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。(4)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。2．注意限

4、制条件的设置，看清是问“能”、“不能”，还是“一定能”、“一定不能”等对选项的限制条件。历年高考习题1、下列反应的离子方程式正确的是（C）A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O2、下列离子方程式中正确的是（D）。A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2OB．钠与水的反应：Na+2H2O==Na++2OH-+H

5、2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+==Cu2++AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O3、下列离子方程式中，正确的是（D）A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OB．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．大理石溶解于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋4、下列离子方程式正确的是（B）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3—+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2

6、OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热NH4++OH—H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH—==H2OD．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3—==Cu2++2NO↑+H2O5、在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（C）。A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-6、已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）。A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-、D．Na+、NH4+、Cl-7、在pH＝1的溶液中，可以大量共存的离子是（B）AK＋Na＋SO42－

7、S2O32－BNH4＋Mg2＋SO42－Cl－CNa＋K＋HCO3－Cl－DK＋Na＋AlO2－NO3－8、某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（B）A．K+、Na+、HCO3—、NO3—B．Na+、SO42—、Cl—、ClO—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+9、下列离子方程式中，正确的是（D）A．向硫酸铁的