离子反应教学设计课题.doc

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1、离子反应教学方案(设计)课题离子反应课型实验探究授课教师教材版本人教版章节第二章第二节l学生情况（分析）在初中化学中，学生已经做过溶液的导电性实验，在此基础上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至溶化能导电，这样顺利地引出电解质的概念。然后，通过介绍氯化钠在水中的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。教学容(分析处理)本节容主要分为两个部分“酸、碱、盐在水溶液中的电离”和“离子反应及其发生的条件”。在学习了电离及电解质的基础上进一步学习离子反应的实质及其条件教学重点：电解质的判断、电离方程式的书写；教学难

2、点：离子反应发生的条件、电离方程式的书写教学目标（设计）l知识与技能:1理解电离的概念及其电解质的判断.2初步掌握离子反应和离子方程式的含义，初步学会书写离子方程式。3通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。l过程与方法通过实验现象观察及其反应实质思考和离子反应发生的条件探究，养成分析推理、综合概括的抽象思维能力。l情感态度与价值观:1、通过实验，体验实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。2．感受同学间的相互合作与取得成功的关系。l教学方法（策略）（设计）讲解、演示、讨论通过引导学生对实验的分析、归纳

3、、推理，掌握离子反应发生的条件。在进行教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、讨论、总结等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的容l教学媒体（设计）多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品教学用具1.多媒体的课件，投影2.实验用品：试管、胶头滴管、小烧杯、导电装置；盐酸、CH3COOH(aq)、NaOH(aq)、CuSO4(aq)、NaCl(aq)、AgNO3(aq)、蔗糖溶液、浓度0.1mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液,Na2CO3溶液、NaOH溶液l教学流程第一课时导入新课

4、电解质和非电解质的定义电离溶液导电性实验实验探索氯化钠溶液的电离过程动画演示酸的本质类比总结盐和碱的本质课后思考与交流第二课时点题:离子反应过渡复习引入向盛有5mlCuSO4的溶液的试管加入5ml稀NaCl溶液向盛有5mlCuSO4的溶液的试管加入5ml稀BaCl2溶液实验探究离子反应实质离子反应的本质总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件四组不同的酸碱的化学方程式和离子方程式实验总结类比总结向盛有5mlNaCO3的试管里加入5ml盐酸溶液，观察溶液变化向盛有5mlNaSO4的试管里加入5mlBaCl2溶液，

5、观察溶液变化向盛有5mlNaOH的试管里滴入几滴酚酞溶液，再向试管滴入几滴稀盐酸溶液，至恰好变色为止思考与交流利用离子反应来鉴定提纯小结作业教学过程教师活动学生活动设计意图时间分配第一课时【引入】教师:上节课我们了解性学习了胶体的聚沉方法，其中之一是加电解质溶液，这节课我们就来探讨，到底电解质指的是怎样的一类物质？听课,思考导入课题,引发学生对电解质概念思考.2min【提问】我们都知道，金属单质和石墨都能导电，而且它们能够导电的原因是什么？【实验】:⑴下面我们（通过实验）探讨以下物质的导电性，并思考它们能够导电或

6、者不能导电的原因是什么？⑵播放视频：熔融硝酸钾的导电性？思考回答：有自由移动的电子存在1. 学生操作后：氯化钠溶液,硫酸钾溶液盐酸,氢氧化钠溶液能够导电；蔗糖溶液蔗糖固体、酒精溶液、氯化钠固体不导电。2.     学生讨论,思考溶液导电的实质引导学生对电解质的水溶液或在熔融状态下导电原因的思考以直观观察，记住实验现象；引发对现象（问题）的思考。5min【提问】:为什么盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液、熔融的硝酸钾能导电？而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电呢？【问题2】在盐酸、Na

7、OH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中存在离子?学生讨论:盐酸等能够导电是因为他们在水溶液离解产生了自由移动的离子；酒精等溶液不能导电的原因是没有自由移动的离子存在。思考、讨论：①电离产生的，其过程可用电离方程式来表示。②可通过溶液导电性来检验根据现象引发思考同时对比深入学习3min【思考］什么物质在什么情况下可以电离呢?思考、讨论引出电解质和非电解质的概念1min【板书】：一电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶

8、液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等一些有机物。【强调】:理解电解质、非电解质概念时应注意些什么问题？听课,理解、记忆思考、交流讨论：①氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质②固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铜能导电，所以铜是电解质。⑥BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非