高中化学选修四第一章第一节习题.doc

《高中化学选修四第一章第一节习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课时作业1　反应热和焓变时间：45分钟　　分值：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．下列说法中，正确的是(　　)A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0解析：A错，因化学反应都伴随着能量变化。B错，ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应。C错，体系的温度高低不仅与吸热放热有关，还与反应条件有关。D正确，ΔH＝反应物吸收的总能

2、量—生成物释放的总能量。答案：D2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是(　　)A．50kJ　　　　　　　　B．20kJC．30kJD．80kJ解析：如果是放热反应则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应物的总能量应大于60kJ。选项中只有80kJ符合。答案：D3．反应热是(　　)A．专指化学反应过程中吸收的热量B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol”答案：D4．下列说法

3、正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多解析：反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，才等于焓变，故B错；由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固

4、体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的。答案：D5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法中正确的是(　　)A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨比金刚石稳定。答案：BC6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)A．电解熔融的Al2O3可以制得金

5、属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量解析：由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使该反应向反方向进行则需要吸收能量，所以C正确。氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、Al2O3和氯化氢的分解都是吸收能量的反应。答案：CD7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121

6、kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ解析：本题主要考查同学们对于化学反应中的能量变化知识的实际应用能力。根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放的能量加反应吸收的能量(或减反应放出的能量)463×4kJ－121×4kJ＝496kJ＋2E(H－H)，求出E(H－H)＝436kJ·mol－1。答案：C8．已知反应A＋B===C

7、＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(　　)A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行答案：C9．下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与

8、反应的途径无关解析：当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应；碳的燃烧热为1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时对应的热量，而B项产物为CO(g)，不符合要求；反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关。答案：D10．下列说法错误的是(　　)①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有