高中化学选修4第一章练习题.doc

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1、选修4第一章习题1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④答案D解析氢气是二级能源，其燃烧产物是H2O,有助于控制温室效应。2、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，

2、其方程式可表示为：;ΔH<0，下列对此反应的叙述错误的是()A.上述反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用答案D解析该反应中高氯酸铵既作氧化剂，又作还原剂。3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(

3、g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-1答案B解析根据燃烧热的定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫该物质的燃烧热。A、NO不是稳定的化合物B、正确C、应是1mol物质完全燃烧D、在101Kpa室温下（25摄氏度）乙醛是气体并且乙醛不是稳定的氧化物产物应是二氧化碳和水4、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

4、()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-1答案、A5、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8k

5、J·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)答案选B。解析根据=1g该物质燃烧放出的热量，可求出1gH2、1gCO、1gC8H18、1gCH4完全燃烧，放热分别为14

6、2.9kJ、10.11kJ、48.40kJ、55.64kJ，6、某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为()A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法判断7、下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应放热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1CO不是稳定的氧化物C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关有关，生成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反应热的大小D.1molNa

7、OH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH

8、在太阳光照射下某种固体盐熔化（实为盐溶于自身的结晶水）吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：盐熔点/℃质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.487.0Na2HPO4·12H2O36.1100