高中化学选修4第一章练习题

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1、选修4第一章习题1、据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：，下列说法正确的是()①水的分解反应是放热反应②氢气是一级能源③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境A.①②B.②③C.①③D.③④2、与我国的“神舟六号”采用液态燃料作推进剂不同，美国的航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：;ΔH<0，下列对此反应的叙述错误的是()A.上述

2、反应属于分解反应B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用3、下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；Δ

3、H=-dkJ·mol-14、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4bkJ·mol-1B.C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=bkJ·mol-15、氢气（H2）、一

4、氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l);ΔH=-5518kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890.3kJ·mol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(

5、g)，6、某反应过程中能量变化如下图，则该反应的ΔH值为()A.ΔH>0B.ΔH<0C.ΔH=0D.无法判断7、下列关于反应热的叙述正确的是()A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应放热反应B.由C（s)+1/2O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1CO不是稳定的氧化物C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关有关，生D.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：成物所具有的能量的大小减去生成物的大小即为反

6、应热的大小CH3COOH

7、晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节。已知几种盐的熔点及熔化时能量改变值如下表所示：盐熔点/℃质量（g）与相对分子质量数值相等的盐熔化时吸热/kJCaCl2·6H2O29.037.3Na2SO4·10H2O32.487.0Na2HPO4·12H2O36.1100.1Na2S2O3·5H2O48.549.7下列有关说法正确的是()①不宜选用CaCl2·6H2O②可选用Na2SO4·10H2O和Na2HPO4·12H2O③最好选用Na2S2O3·5H2O④最好选用Na2SO4·10H2OA.①②B.②③C.①③D.②④

8、9、氢能是一种应用前景非常广阔的新能源，但目前仍处于研究、试验阶段，还未能进入实用阶段，其主要原因是()①氢气燃烧对环境影响的评价尚无定论②氢气的制取耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟③氢气贮存、运输等安全技术尚未完全解决④氢气燃烧的放热量低于相同质量的矿物燃料，经济效益欠佳A.①②B.②③C.③④D②④10、已知1mo