高二化学选修4第一章练习题

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1、高二化学选修四第一章综合练习（选择题）1、在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g)　ΔH2H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g)　ΔH32S(g)===S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为(　　)A．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2、下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(　　)A．H2的燃烧热为285.8kJ/mo

2、l，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445kJ/molC．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol3、室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为Δ

3、H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2>ΔH34、已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2，下列说法中正确的是(　　)A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1kJ/molB．②能表示CO燃烧热的热化学方程式C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2)D．碳的燃烧热

4、小于CO的燃烧热5、有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO===O键需要吸收bkJ的热量，断开1molCl—Cl键需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量高(　　)A.kJB.kJC.kJD.kJ6、对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5800kJ/mol的叙述错误的是(　　)A．该反应的反应热为ΔH＝－5800kJ/mol，是放热反应B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C．该式的含义为

5、：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol7、已知氟化氢气体中有平衡关系：①2H3F3(g)===3H2F2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②H2F2(g)===2HF(g)　ΔH2＝bkJ·mol－1已知a、b均大于0，则可推测反应：H3F3(g)===3HF(g)的ΔH3＝(　　)A．(a＋b)kJ·mol－1B．(a－b)kJ·mol－1C．(a＋3b)kJ·mol－1D．(0.5a＋1.5b)kJ·mol－18、已知：①2H2O(g)===2H

6、2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1kJ·mol－1下列判断正确的是(　　)A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1molH2(g)与1molS(g)的混合物比充分燃烧1molH2S(g)放热多20.1kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大9、已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H

7、2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol－1下列结论正确的是(　　)A．碳的燃烧热大于110.5kJ·mol－1B．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量C．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．碳的燃烧热为110.5kJ·mol－110、下列说法正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.