高二化学选修4第一章化学测试题

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1、高二年级周考选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分选择题（共45分）一选择题（1～12小题每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分，13～19每小题有一个或者两个选项正确，错选或多选不得分，每小题3分，共21分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2

2、.下列变化属于吸热反应的是（     ）.   ①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦    B.②③⑥   C.①④⑤    D.②④⑥⑦3.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．常温常压下，44.8L氟化氢气体分解成22.

3、4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH－F键的键能比1molH－H键和1molF－F键的键能之和小于270kJ5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A、CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B、S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C、C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

4、△H3D、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46.下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）C．S(s)+3/2O2(g)==SO3(g)；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）7、下列图像分别表示有关反应的反

5、应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是（）A．石墨转变为金刚石是放热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH>08、已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)＋2Fe(s)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的△H是（）A.2ΔH1+3ΔH2B.3ΔH2-2ΔH1C.2ΔH1-

6、3ΔH2D.3/2ΔH2-ΔH19．根据以下3个放热反应的热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q310.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热

7、量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为（     ）.A．920kJ       B．557kJ        C．436kJ        D．188kJ11．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)D△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的D△H等于（　　）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/mo

8、lC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/mol12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（ 　）　　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量　　B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量　　C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧