选修四第一章第一节习题课.doc

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1、银川三沙源上游学校（高中化学组）2017-2018学年高二化学学案班级姓名小组使用时间：2017年月日课题第一章第一节习题课编制人审核人马小军高二化学组自学质疑案1．对于反应中的能量变化，表述正确的是(　　)A．断开化学键的过程会放出能量B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．氧化反应均为吸热反应2．下列说法正确的是(　　)A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时

2、，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”3．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化曲线如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．每生成2molAB时吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键时放出akJ能量4．下列各图中，表示Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)的能量变化的是(　　)5．下图

3、表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关3银川三沙源上游学校（高中化学组）6．关于中和热测定的说法错误的是　(　　)A.实验需用的主要玻璃仪器包括大、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料(或硬纸板、碎纸条)等B.盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变,但中和热不变C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D.测定结果准确与否

4、的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等7．下列热化学方程式书写正确的是(　　)A．2SO2＋O2====2SO3ΔH＝－196.6kJ·mol－1B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－18．已知下列化学键的键能：化学键H—HN—HN≡N键能(kJ/mol)　436391946(1)通过计算判断合成氨反应是反应（吸热或放热）。(2)计算：1m

5、olN2完全反应生成NH3的反应热为多少？1molH2完全反应生成NH3的反应热为多少？9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(g)与适量H2（g）反应生成NH3（g）,放出92.2KJ热量.(2)1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68KJ热量。(3)13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出659kJ的热量.(4)已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__

6、__________________________________________。能力挑战10.2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24LCO2(标准状况)，并放出68.35kJ的热量，则该反应的热化学方程式为________________。3银川三沙源上游学校（高中化学组）训练展示学案1．已知2SO2＋O2===2SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)A．O2的能量一定高于SO2的能量B．反应物的总能量一定高于生成物的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应

7、放热，故不必加热反应就可发生2．中和热测定实验中,下列操作一定会影响实验准确性的是　(　　)A.用量筒量取所用药品B.NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C.大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度3.下列关于中和热的概念描述正确的是　(　　)A.中和热指的是酸和碱发生中和反应过程中释放的热量B.只要是酸碱中和反应，测定的中和热数值都为57.3KJ.C.指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水的过程中放出的热量。D.中和热会随物质的量的变化而变化，不是固定不

8、变的。4．反应Br＋H2===HBr＋H的能量与反应历程的关系曲线如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．反应热：过程Ⅰ>过程ⅡB．两个过程的反应热是相同的，ΔH＝－80kJ·mol－1C．该反应为吸热反应