1、二、习题1.下列说法中不正确的是( D )A．化学变化过程是原子的重新组合过程B．化学反应可分为吸热反应和放热反应C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的2.下列说法中正确的是( D )A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“－”3.下列过程能肯定是放热反应的是( A ) A．燃烧 B．分解 C．凝华 D．溶解4.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的
2、总能量的是( D )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应5.对于放热反应：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)，下列说法中正确的是( B )A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D．反应物H2和O2比产物H2O稳定6.下列说法中不正确的是( A )A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有
3、的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数7.已知1mol白磷转化成红磷，放出18.39kJ的热量，又知：P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1,4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2。则ΔH1和ΔH2的关系正确的是( B )A．ΔH1＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2D．无法确定8.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( C )①C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1，C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH3，S(g)＋O2(
5、1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.52kJ·mol－110.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全反应，放出28.7kJ热量，下列表示该反应中和热的热化学方程式正确的是( D )A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋28.7kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－
7、________________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝______kJ·mol－1。3.已知：C2H2(g)＋H2(g)＝C2H4(g) ΔH＝－199.6kJ·mol－1；2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2kJ·mol－1。则C2H2的燃烧热ΔH为( C )A．－199.6kJ·mol－1B．－2599.2kJ·mol－1C．－1299.6kJ·mol－1D．－2798.8kJ·mol－14.已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应
