《难溶电解质的溶解平衡》精讲.ppt

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1、思考与讨论(1)NaCl在水溶液里达到溶解平衡状态时有何特征？(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？（3）在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象？饱和NaCl溶液：NaClNa++Cl-加热浓缩降温有晶体析出平衡特征：逆、等、动、定、变一.Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？大于10g易溶；1g～10g可溶0.01g～1g微溶；小于0.01g难溶0.01g的量是很小的，一般情况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解

2、度很小2、AgCl溶解平衡的建立当v（溶解）＝v(沉淀）时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡Ag+Cl-溶解AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)沉淀3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。5影响因素：对：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)△H>0的平衡体系,改变条件:a.加热;b.加水;c.加入AgCl(s);d.加入NaC

3、l晶体,溶解平衡怎样移动？a.温度：多数难溶电解质的溶解是吸热的,通常情况升高温度,平衡正向移动,溶解度增大。b.加入水：平衡正向移动。c.加入AgCl固体：饱和溶液，平衡不移动。d.加入NaCl晶体：同离子效应，平衡逆向移动。①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成方法思考与交

4、流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、以你现有的知识，你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。从溶解度方面可判断沉淀能否生成，不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去2.沉淀的溶解：1.原理：设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动.2.举例:①难溶于水的盐溶于酸中,如:Cu(OH)2、Al(OH)3CaCO3、FeS溶于盐

5、酸。②难溶电解质溶于某些盐溶液中,如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。[思考与交流](p64)解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时,H＋中和OH-,使c(OH－)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解加NH4Cl时,NH4+水解,产生的H+中和OH-,使c(OH-)减小,平衡右移,从而使Mg(OH)2溶解。用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？（实验3－4、3－5　沉淀转化）⑴沉淀的转化的实质：使溶液

6、中的离子浓度更小⑵沉淀转化的应用①锅炉除水垢（CaSO4）②一些自然现象的解释沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。锅炉中水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4SO42-+Ca2++CO32-CaCO3②对一些自然现象的解释三.溶度积常数—[科学视野](p65):1难溶电解质的溶度积常数的含义AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)当溶解与结晶速度相等时，达到平衡状态Ksp，AgCl=CAg+·CCl-为一常数

7、，该常数称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积。2难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。通式：AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)则Ksp,AnBm=CAm+n.CBn-m练习：BaSO4Fe(OH)3的溶度积6.Ksp的求算：[例3].25℃时,Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3l-3求PbI2的饱和溶液中的c(Pb2+)和c(I-).[解析]：PbI2Pb2++2I-浓度关系：2X溶解的PbI2的浓度为：1.2×10-3moll-1Ksp=c(Pb2+).c(I-)2=c(

8、Pb2+)×22.c(Pb2+)24X3=7.1×10-9mol3l-3c(Pb2+)=1.2×10-3moll-1;c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3moll-1X3、溶度积规则①离子积AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)Qc>Ksp时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和），体系中不断析出沉淀，直至达到平衡（此时Qc=Ksp）(2)Qc=Ksp时，沉淀与饱和溶液的平衡Qc