复件九年级化学第四单元复习.ppt

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1、原子核电子质子中子决定元素种类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数一原子原子结构原子结构二、主要公式：1.原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数2.相对原子质量=质子数+中子数一种碳原子的质量×1/12某种原子的质量=3.同种物质中,元素质量(比)=相对原子质量×原子个数(比)不同种物质中，同种元素质量比=原子个数比4.物质质量=分子个数×相对分子质量原子种类核电荷数原子核核外电子数质子数中子数氢111碳6666氧8888钠11111211

2、氯17171817观察下面几种原子的构成通过此表格内容，你得到了哪些信息?(1)原子中，核电荷数=质子数=核外电子数(2)原子核内质子数不同，原子种类不同。(3)不是所有的原子都含有中子(5)质子数不一定等于中子数(4)质子数≥1——是保持物质化学性质的最小粒子。——带电的原子或原子团。分为阳离子和阴离子三、重要概念：——化学变化中的最小粒子原子核核外电子(每个质子带一个单位正电荷)(不带电)(每个电子带一个单位的负电荷)原子质子中子(＋)(－)(＋)——原子核所带的正电荷数——以一种碳原子质量的1/12作为标准,其他原子的质量

3、跟它比较所得到的比,叫做这种原子的相对原子质量(Ar)。原子2.分子3.离子4.原子的构成5.核电荷数6.相对原子质量7.元素(1)“一类原子”是指核电荷数(即核内质子数)相同，而核内中子数不一定相同的原子；(2)原子的核电荷数(即核内质子数)是区分一种元素与另一种元素的最本质的依据，也就是说：原子的核电荷数(即核内质子数)决定元素的种类。(3)元素用于描述物质的宏观组成，只讲种类，不讲个数，无数量的含义。(4)核电荷数相同的粒子不一定就属于同种元素，如：氖原子Ne、甲烷分子CH4、氨分子NH3、水分子H2O、氟化氢分子HF的核

4、电荷数都是10，但并不是同一种元素。一、重要概念：——具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。一、重要概念：8.相对稳定结构——通常认为最外层有8个电子(最外层是第一层时有2个电子)的结构。9.化学式——用元素符号和数字的组合来表示纯净物组成的式子。10.相对分子质量——化学式中各原子的相对原子质量的总和。四、其他重要知识：4.元素的分类、元素符号的意义金属非金属稀有气体表示一种元素；表示一个原子；对“金属元素、固态非金属元素、稀有气体元素”的元素符号还可以表示一种单质。5.怎样用化学用语来表示原子、分子、离子、元素

5、的化合价、微粒的结构示意图？关键：30种元素名称和符号、化合价口诀四、其他重要知识：6.化学之最——氧硅铝铁钙——氮氧——氮气78%；氧气21%——氧碳氢氮钙——水非金属地壳中元素含量顺序是空气中元素含量顺序是空气中气体含量顺序是生物细胞中元素含量顺序是相对分子质量最小的氧化物是元素质量比为1︰1的氧化物是——SO2四、其他重要知识：11.元素周期表有几个周期？族？每一格包括哪四种内容？你能查出来吗？12.决定元素种类的是?决定元素化学性质的是?决定相对原子质量大小的是?核电荷数(质子数)原子最外层电子数质子数与中子数之和13.

6、观察给出的图形或表格内容，你能得出什么规律？观察1-18号元素的原子结构示意图你发现了哪些规律?规律：稀有气体元素的最外层电子数为8个(He为2个)金属元素的原子最外层电子数一般少于4个非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个同一横行电子层数相同，核电荷数从左到右依次递增；同一横行电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；除稀有气体元素原子外，同一纵列元素的原子最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。下列结构示意图中表示阳离子的是ADCBB原子团的符号、化合价和对应的离子符号原子团的名称原子团的符号对应的化合价对应离子符号

7、硝酸根氢氧根硫酸根碳酸根铵根高锰酸根锰酸根NO3OHSO4CO3NH4MnO4MnO4-1+1-2NO3-OH-SO42-CO32-NH4+MnO4-MnO42--1-2-2-1１、下列微粒的性质与质子数、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；元素分类______________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；质子数最外层电子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数练习巩固二.物质的组成

8、、构成物质原子分子离子元素构成组成得失电子构成分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaCl、KCl等我能构成哪些物质？表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离