初中化学第四单元复习.ppt

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1、物质构成的奥秘单元复习杨礼本章知识要点回顾原子的构成。相对原子质量。元素与元素符号;元素周期表。★原子核外电子排布，离子的形成。★★化学式与化合价。★★与相对分子质量有关的计算问题。★★原子的结构以及电子排布规律数量关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数离子的形成在化学反应中，最外层电子没有达到相对稳定结构的原子都趋向达到相对稳定结构，要么得到电子，要么失去电子，原子得失电子形成离子。在化学反应中原子得失电子的数目主要由该原子最外层电子数决定。所以元素的化学性质与其

2、最外层电子数关系最密切。离子与化合价离子的化合价与其所带电荷数在数值上相等，符号相同。根据化合价写化学式总原则：正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面。（NH3,PH3等除外。）应用：1.根据化合价写化学式。2.根据化学式推求某种元素化合价。注意：化合价是初中化学一个非常正要的内容，一些常见元素的化合价请每位同学务必牢记。1.下列物质的化学式书写不正确的是（）A．氧化镁MgO2B．氧化钠Na2OC．硫酸锌ZnSO4D．氢氧化铜Cu(OH)22.手机中使用的锂（Li）电池是新型的高能电池，某种锂电

3、池的总反应可表示为Li+MnO2===LiMnO2此反应中锂元素的化合价变化为0→＋1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（）A.+4→+3B.+2→+3C.0→+2D.-4→-2练一练1:AA练一练2：解释下列情况的原因1.氮元素化合价最高为+5价，最低为-3价。2.相等质量的铁和锌分别与足量的盐酸反应，产生氢气的质量铁大于锌。3.相等质量的镁和铝分别于足量的盐酸反应，产生氢气的质量镁小于铝。相对分子质量有关计算概念：化学式中各原子相对原子质量总和，就是相对分子质量。（也可称之为式量。）理解：1

4、.相对分子质量也是相对质量，也可以以C—12质量的1/12作为标准。2.单位为1，但一般不写出。3.对于一种物质来说，其相对分子质量一般不变。4.相对分子质量只针对纯净物，对于混合物可用其平均相对分子质量表示。1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以油炸食品不宜多吃。请回答：（1）丙烯醛的相对分子质量是。（2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比是。（3）丙烯醛中氢元素的质量分数为_______。(结果保留一位小数)569:1:47.1%练一练2.下列化合物中，铁

5、元素质量分数最小的是()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS3.血红蛋白是一个大分子，它的相对分子质量是68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33％，则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是（）A.2B.3C.4D.5DC4.已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是_____5.某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，则该氧化物的化学式。112NO26.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，铁元素质

6、量相等,则氧元素质量比为（）A、6∶9∶8B、12∶8∶9C、2∶3∶6D、1∶3∶47.某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定样品中含氮38%，则该样品中可能混有氮肥是（）A.NH4HCO3（17.7%）B.(NH4)2SO4（21.3%）C.NH4Cl（26.2%）D.CO(NH2)2（46.7%)AD8.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N２中一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体组成可能为:_________._________.__________.9.常温下乙烷（

7、C2H6）气体和酒精蒸气（C2H6O）的混合物中，氧元素的质量分数为x，则其混合物中碳元素的质量分数是（　　）A、(1－x)／5B、2(1－x)／5C、4(1－x)／5D、4x／5CO和N2SO2SO2CO和N2C