初中化学 物质构成的奥秘复习课 第四单元.ppt

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1、化学第四单元物质构成的奥秘复习课课前准备：分子、原子、离子、元素概念课本52页79页73页教学目标知识与技能：1.通过复习，使学生形成知识体系。2.加深对原子的构成、元素概念、离子的形成、化合价与化学式以及有关相对分子质量的计算等的理解和掌握。过程与方法：提高学生归纳和获取信息的能力。情感态度与价值观：形成“物质的粒子性”的观点。构成物质分子离子原子原子核（+）质子（+）中子电子（-）原子的构成相对原子质量的有关计算阳离子__________阴离子__________组成—元素化学式表示的意义H2O①

2、____②____③____④____化合价表示方法：_______应用：⑴由化合价写化学式⑵由化学式求某元素的化合价物质组成的定量表示Na+Mg2+Cl-O2-NaO+1-2原子结构示意图质子数__电子数质子数__电子数质子数__电子数=><2、相对原子质量=质子数+中子数1、相对原子质量=一个某原子的质量一种碳原子的质量的1/12已知标准碳原子的质量为ag,若另一种原子质量为bg,则另一种原子的相对原子质量为（　）①a/b②b/a③12b/a④12a/b③你能说!元素1、定义____________

3、________3、地壳中含量由多到少(前四位)元素______________5、元素符号表示的意义①____②____OSiAlFe2、决定元素种类__________________质子数或核电荷数6、元素周期表C碳12.01原子序数相对原子质量4、元素的分类金属元素非金属元素稀有气体元素应用：⑴由化合价写化学式⑵由化学式求某元素的化合价化合价1、已知金属M(只有一种化合价)氯化物的化学式为MCl3，则它的氧化物的化学式为________.M2O32、求氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价？想一想

4、物质组成的定量表示⑴根据化学式求相对分子质量⑵根据化学式求物质组成元素的质量比⑶根据化学式求物质中某元素的质量分数相对原子质量：Fe56S32O16求①硫酸亚铁（FeSO4）的相对分子质量？②硫酸亚铁中，铁、硫、氧三种元素的质量比？③硫酸亚铁中铁元素的质量分数为多少？④某贫血者需要补充14g铁，至少需要多少克硫酸亚铁？解：①56+32+16×4=152②Fe:S:O=56:32:64=7:4:8③X100%=36.8%561522+86原子核核电荷数或质子数第二电子层层内电子数与你的同学说一说：氧原子的

5、结构示意图表示的意义（此时是最外电子层）第一电子层请观察：核电荷数1～18的元素的原子结构示意图请讨论归纳：1、你发现电子排布有什么特点？2、稀有气体元素、金属元素、非金属元素的原子最外层的电子数目各有什么特点？A、第一层上最多2个电子。B、第二层上最多8个电子。C、最外层上最多8个电子。金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4一般≥48或2（He）1、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出符合下列条件的粒子填空（1）能直接构成物质的是（）（2）化学变化中最小的粒子（）（3）带正电荷的粒子（）

6、（4）不显电性的粒子（）（5）质量最小的粒子（）（6）同一原子中数目相等的粒子（）分子、原子原子原子核、质子分子、原子、中子电子质子、电子快速抢答2、填写下表1681126原子名称氢碳氧钠铁质子数16中子数0812核外电子数826相对原子质量12235616161130３、下列符号①2K+②2NO③SO42-④Mg⑤2Hg中的“2”的意义各不相同，（用序号表示），其中，表示原子个数的是_____表示分子个数的是______,表示离子个数的是_____，表示元素化合价的是_____，表示一个离子所带

7、电荷数的是_____。+2②⑤①④③4、下列物质由分子构成的是（　　）　由原子构成的是（　　）由离子构成的是（　　）　Ａ铜　Ｂ氮气　Ｃ　氯化钠　Ｄ　二氧化碳想一想5、决定元素种类的是（　）决定元素化学性质的是（　）决定原子质量的是（　　）决定元素化合价的是（　）Ａ　电子数　　Ｂ　质子数Ｃ　原子的最外层电子数　Ｄ　中子数BDACＢＣＢＤＣ谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？谢谢，再见谢谢，再见