物质构成的奥秘_复习课.ppt

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1、《物质构成的奥秘》单元复习中考要点指南：1）认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等是构成物质的粒子；并能判断一些常见的物质的微粒构成。2）知道原子的构成，初步认识核外电子在化学反应中的作用。能判断原子在化学反应中核外电子的变化情况。3）知道元素的分类。领会元素分类对物质分类的重要性。4）记住常见元素的符号和名称，记住1~18号元素的原子序数。学习目标物质的组成和构成1、掌握原子的构成，理解相对原子质量的含义2、掌握元素、元素和原子的区别、联系了解元素周期表3、了解核外电子排布的初步知识掌握离子、离子和原子的区别、联系重难点：元素、原子和离子的区别与联系决定原子核电子-质子中子元素种

2、类最外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量≈质子数+中子数原子相对原子质量=其他原子质量一个c原子质量的12分子之1自主复习总结反馈一物质的组成和构成1、原子的构成相对原子质量即习即练11、（09青岛）下列对原子结构认识错误的是（）A原子核体积很小B原子核带正电C原子内部有很大空间D有些原子无质子2、（08南宁）相对原子质量为M，核内中子数为N的原子，它的核外电子数是——————DM-N我来做2、元素、元素和原子的区别、联系元素周期表（1）元素定义（2）元素符号的书写及意义元素原子定义区别联系化学变化中的最小的粒子。1、物质

3、的宏观组成1、物质的微观构成2、只讲种类，不讲个数2、既讲种类，又讲个数3、组成单质、化合物3、构成分子，也构成物质1、元素概念建立在原子的基础上，是同一类原子的总称。2、原子的核电荷数决定元素的种类。相同核电荷数同一类原子的总称（3）元素和原子的区别、联系4、元素周期表简介⒈元素周期表的结构原子序数————8O————元素符号（核电荷数）氧————元素名称16.00————相对原子质量⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组一个族）。⒉原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数即习即练21、“AD钙奶”中的钙指

4、的是（）A单质B元素C原子D分子27Co钴58.93上图是元素周期表中的一格，Co表示————元素。其原子的核外电子数是———一个Co原子中估计含有————个中子。2、钴B2731我最棒3、核外电子排布的初步知识离子、离子原子区别联系（1）核外电子是分层排布的，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子。（2）原子结构示意图及含义，例如○＋8︶︶2︶︶6○表示——————＋8(3)元素的化学性质和元素原子的——————--密切相关。判断依据：弧线表示———弧线上的数字表示————----。该层电子数核内有8个质子电子层最外层电子数核内质子数=核外电子数稀有

5、气体元素：原子最外层电子数为8个(氦为2个)，为稳定结构。HeNeAr最外层电子8个（氦为2个）OSCl非金属元素：原子最外层电子数一般4~7个，容易得到电子，变为阴离子达到稳定结构。最外层电子4~7个NaMgAl金属元素：原子最外层电子数一般1~3个，容易失去最外层电子，变为阳离子达到稳定结构。最外层电子1~3个元素带电荷的原子或原子团。依据：核内质子数=核外电子数阴离子阳离子原子核内质子数与核外电子数的关系粒子种类核内质子数＝核外电子数无核内质子数＞核外电子数+核内质子数＜核外电子数--原子得（失）电子变成阴（阳）离子（4）离子、离子和原子的区别、联系离子：离子和原子区别、联系：

6、即习即练3Mg、Ca的化学性质———He的化学性质———（活泼、不活泼）由此可知最外层电子数相同、化学性质——（一定、不一定）相似1（09贵港）某粒子的结构示意图是284有关该粒子说法错误的是（）A表示阴离子B核内有14个质子C有三个电子层D最外层电子数为4个2（08吉林）根据原子结构示意图回答））））））+14）））282）））））））2882）））））2）+2+12+20HeMgCa活泼不活泼不一定A我能行物质的组成、构成物质分子离子原子元素（只讲种类不讲个数）（既讲种类又讲个数）宏观概念微观概念构成构成构成组成总称分裂得失电子失得电子构成小结自主复习总结反馈二化合价化学式1、化

7、合价的性质及应用（1）化合价有正负之分。（2）通常情况下，化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价，部分元素在不同化合物中显示不同化合价。（3）化合物中正负化合价代数和为零，单质中元素化合价为零。（4）求元素的化合价或求化学式（正负化合价代数和为零）1、（09南昌）锌铬黄（ZnGrO4）常用于防锈涂料，其中铬元素化合价是（）。2、（07北京）下列化学式书写正确的是（）A氮气N2B氯化铁FeCl2C氧化镁MgO2D氯化钙CaCl即习即练1看我的+6A2、化学