复习课(物质构成的奥秘).ppt

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1、第四单元物质构成的奥秘（复习课）一、构成物质的粒子：分子、原子、离子二、组成物质的基本成分：元素（微观）（宏观）概念：分子原子离子概念：元素是保持物质化学性质的最小粒子。是化学变化中的最小粒子。是带电的原子或原子团。是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。（1）分子与原子的区别和联系本质区别：相互联系:在化学变化中分子可以再分，原子不可再分在化学变化中分子可以分化为原子，原子可以重新组合成新分子。1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带

2、一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相对原子质量＝质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）回顾：（不显电性）1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电子数，核内质子数为，中子数为。494966练习：1、原子的构成原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）(带正电)(带负电)原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数相

3、对原子质量＝质子数＋中子数（原子的质量主要集中在原子核上）回顾：（不显电性）2、原子结构示意图⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最外层不超过个电子。88元素种类最外层电子数元素的化学性质稀有气体8个（He为2个）比较稳定元素的种类最外层电子数元素的化学性质金属一般少于4个易失电子元素种类最外层电子数元素的化学性质非金属一般大于或等于4个易得电子218+11Na278+17Cl+1128Na+828+17Cl-Na+Cl-失一个电子得一个电子离子的形成回顾：原子：离子

4、：原子阳离子（+）阴离子（-）失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）（2）原子和离子的区别和联系（3）元素与原子的区别和联系区别：联系：元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数1、元素概念建立在原子基础上;2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质物质组成、构成的说法：2.物质是由________构成的3.分子

5、是由_____构成的4.一个分子是由________构成的分子、原子、离子元素原子若干原子1.物质是由_____组成的交流：例如：水由（）构成；水由（）组成；水分子由（）构成水分子氢元素、氧元素氢原子和氧原子三、化学符号周围数字表示的意义+-△R△+-△R表示原子个数表示元素化合价数值、正负一个离子所带电荷的数值、正负一个分子中所含原子的个数△2H2表示２个氢分子表示每个氢分子中含有２个氢原子Fe2+表示每个亚铁离子带２个单位的正电荷Fe+2表示铁元素显+2价四、元素周期表的规律：横行（周期）、纵

6、列（族）、分区元素周期表的规律1、有7个横行，18个纵列2、每个横行叫一个周期，每个纵列叫一个族（8、9、10共成一个族），共16个族3、元素原子的核电荷数即为原子序数4、分金属元素区和非金属元素区1、用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子2个铁原子n个水分子1个铵根离子2个氢氧根离子2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4+2OH-2、保持氢气化学性质的最小微粒是（）A.H2B.HC.H+D.H2OA课堂演练：3个化学性质18S2-5、某微粒的结构示意图如右表示：1

7、）该微粒有电子层。X决定元素的y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。y+x82种类6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（）A.O2B.MgC.HD.NB