福建省安溪一中、养正中学10-11学年高一化学下学期期末联考试卷苏教版【会员独享】.doc

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1、养正中学、安溪一中联考10-11学年高一下学期期末测试化学卷（理科）满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23　Al27Cu64第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括10小题，每小题2分，共20分。）1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（     ）     A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体     B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一     C．节能减排符合低碳经济的要求     D．合理开发利用可燃冰（固态甲

2、烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．下列物质之间的相互关系不正确的是（     ）A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体B．H、D、T互为同位素C．O2和O3互为同素异形体D．－OH、－CHO、－H、－COOH都是官能团3．下列各种混合物中，不能混溶的是（     ）A．植物油和乙醇　　　B．苯和水C．酒精和水　　　D．汽油和苯4．下列关于有机化合物的认识错误的是（     ） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳    B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 

3、   C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应5．在光照条件下，将1molCH4与1molCl2混合充分反应后，得到的产物是（     ）A．CH3ClHClB．CCl4HClC．CH3ClCH2Cl2D．CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4HCl6．下列说法不正确的是（     ）8A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离

4、子键D．共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子7．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率数值之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态A．①④B．②③C．①③④D．①②③④8．下列反应中生成H2的速率最快的是（     ）金属酸溶液温度AMg0.5mol•L-1H2SO420

5、℃BFe1mol•L-1HCl20℃CMg2mol•L-1HCl20℃DMg1mol•L-1H2SO430℃9．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（     ）     A．H3BO3的酸性比H2CO3的强     B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强     C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强     D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M10．某有机物的结构简式为HO－CH2—CH=CH—CH＝CH－CHO，该有机物的性质描述不正确的（     ）A．与金属Na反应放出

6、O2　　　B．能与新制Cu(OH)2反应，产生红色沉淀C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　D．一定条件下能与H2发生加成反应二、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题包括10小题，每小题3分，共30分。）811．下列说法中不正确的是（     ）A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H=+1．9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨能量低D．X+Y＝M+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量12．研究人

7、员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（     ）     A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成     C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑13．以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（     ）A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g14．化学反应N2＋3H2＝2NH

8、3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是（     ）A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)△H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝2(b—a)kJ·mol－1C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)△H＝(b＋c—a)kJ·mol－1:D．1/2N2(g)＋