广西田阳高中2019_2020学年高一化学5月月考试题.doc

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1、广西田阳高中2019-2020学年高一化学5月月考试题可能用到的相对原子质量H：1O：16Na:23S：32第I卷（选择题，共48分）一.选择题：每小题只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分。1、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是()A．属于阴离子B．核外有3个电子层C．在化学反应中易得电子D．核外电子数为18【答案】C2.据报道：氦-3在月球储量能供地球一万年的能源使用。下列关于He的说法正确的是（）A.He原子核内含有3个中子B.He和31H互为同位素C.He原子核外有3个电子D.He和He是两种不同的核素【答案】D【详解】A．He原子核内质

2、量数为3，质子数为2，所以中子数为3-2=1，A选项错误；B．He和H质子数不同，中子数不同，不能互为同位素，B选项错误；C．He原子核外电子数等于质子数，有2个电子，C选项错误；D．He和He中子数不同，是两种不同的核素，D选项正确；【点睛】在元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，且质量数=质子数+中子数，原子的核外电子数等于质子数，质子数相同的中子数不同的同一元素的原子互为同位素。3.有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为（）A.C和AlB.N和BeC.Si和B

3、D.Mg和S【答案】A【解析】【分析】11X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X原子的L层电子数为4，所以Y原子的M层电子数为3，据此判断。【详解】X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的L层已经排满8个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X原子的L层电子数为4，则X为碳元素，碳原子的M层电子数为0，所以Y原子的M层电子数为3，则Y为铝元素。即X为C，Y为Al。答案选A。4.下列说法错误的是()A.相同质量的D2O和H2O含有的电子数

4、之比为9：10B.和、石墨和金刚石均互为同位素C.、、和H2是氢元素的四种不同粒子D.12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同【答案】B【解析】【详解】A．设D2O和H2O的质量都是18g，则n(H2O)=＝1mol，n(D2O)=＝0.9mol，D2O和H2O含有的电子数之比为0.9mol×(1×2+8)：1mol×(1×2+8)=9：10，故A正确；B．和都是Ca元素的不同原子，所以互称同位素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的不同单质，不属于同位素，故B错误；C．、、和H2是分别表示：质子数为1中子数为0的氢原子、质子数为1，中子数为1的氢原子、带一个

5、单位正电荷的氢离子、氢气单质，同属于氢元素的四种不同粒子，故C正确；D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素，元素的原子的最外层电子数决定了元素性质，而同位素的外层电子数相等，所以它们的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同，12C和14C质子数都为6，互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，故D正确；答案选B。【点睛】质子数决定了元素的种类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同。115.下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.短周期是指第一、二、三、四周期B.周期表中的第五列是第ⅤA族C.元素周期表中含元素最多的族是第

6、ⅢB族D.元素周期表有18个族【答案】C【详解】A.短周期是指第一、二、三周期，故A错误；B.周期表中的第五列是第ⅤB族，故B错误；C.因为第ⅢB族有镧系元素和锕系元素，则元素周期表中含元素最多的族是第ⅢB族，故C正确；D.元素周期表有18个纵行，第8、9、10个纵行合为第VIII族，则元素周期表有16个族，故D错误；综上所述，答案为C。【点睛】元素周期表中，前三个周期为短周期，其余为长周期，共有18个纵行，16个族，7个主族，7个副族，1个第VIII族，1个0族。6．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸

7、热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件一定要加热【答案】A7.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F－>C1－>Br－④稳定性：HCl>H2S>PH3A.①②④B.①②③C.②③④D.都正确【答案】A【解析】【详解】①元素的非金属越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越弱，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故①正