化学06高考实验题.doc

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1、2006年高考考前押题冲刺之实验设计【点击高考】本专题主要考点有掌握化学实验的记录方法并能运用化学知识设计一些基本实验。①根据实验现象观察、记录、分析或处理数据得出正确结论；②根据实验试题要求，设计基本实验方案；③能绘制连接和识别典型的实验仪器装置图；④简单的实验选择题及给予信息的填空题⑤05年可能会以生产、生活实际材料为背景，结合课本实验，采用定性和半定量相结合的方式进行实俺方案设计。【例题感悟】例1已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。

2、（实验过程中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净【解析】本题考查学生的实验设计，实际上考查的是学生的基本操作。要求学生能灵活掌握、应用化学实验的基本操作来解决一些实际问题。答案：序号实验步骤实验操作及注意事项①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分反应搅拌直到固体不再溶解。②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿

3、玻璃棒加入过滤中过滤③稀释（或沉淀）在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入烧杯中，并不断搅拌④过滤重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤中过滤⑤洗涤沉淀由④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥检验沉淀是否洗净用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入氯化钡溶液，没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。例2.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂，在实验室中可以用

4、下图所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。填写下列空白：（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：____________________________________________________________。（2）安全瓶b中可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：______________。（3）容器c中NaOH溶液的作用是：_____________________。（4）某同学在做此实验

5、时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗的乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。【解析】本题难点在（2）、（4）小题。有关制备1，2-二溴乙烷的化学反应方程式是课本知识，关键是温度为170℃，不能简单地写加热（或△）如何想象当试管d堵塞时b中的现象？气流不能畅通，压强必然增大，唯一的出路是使b中水压迫到玻璃管中（如果没有b的缓冲作用，将导致烧瓶a瓶塞被冲开）。水柱上升甚至溢出，乙醇与浓硫酸的反应有多种副产物，如果温度在140℃左右，会发生分子间脱水生成乙醚，乙醚与液溴不反应；温度过

6、高，造成部分乙醇碳化，生产的碳与浓硫酸在加热条件下反应：若不用碱液吸收，SO2会跟Br2发生反应，消耗了溴，所以要用NaOH溶液除去可能产生的CO2与SO2，如果评价“消耗乙醇与浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多”这个问题？一种考虑是生成的乙烯来不及反应就排出，因为气体与液体的接触面不大，如果气流过急，必然不能反应完全；另一种考虑是发生了副反应，这是由温度没有控制好造成的，即：温度上升过慢，产生较多乙醚；温度超过170℃太多，产生C、CO2与SO2。这些都会造成无谓损耗。CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。（2）b中水面会

7、下降，玻璃管中水柱会上升，甚至溢出。（3）除去乙烯中带出的酸性气体（或除去CO2、SO2）。（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液的温度没有迅速达到170℃。例3工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl（饱和）=NaHCO3↓+NH4Cl以上反应总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHCO3结晶。可供选择的实验用品有：6mol·L-

8、1盐酸、6mol·L-1的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器。（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A