备战2012高考化学冲刺押题(高考预测)系列 专题06 化学.doc

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1、专题06化学反应与能量一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关解析：该反应中反应物Br＋H2的总能量低于生成物HBr＋H的总能量，正反应为吸热反应，A正确；ΔH＝117kJ/mol－42kJ/mol＝75kJ/mol，反应热只与反应的始态与终态有关，与反应途径、是否使用催化剂无关．答案：A2．已知Zn(s

2、)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关C．该反应的化学能可以转化为电能D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：任何一个化学反应，其反应前后都有能量的变化；在所给反应中，反应放热，则反应物的总能量高于生成物的总能量．答案：A3．(2012·广州检测)下列化学反应属于吸热反应的是(　　)A．碘的升华B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．熟石灰与NH4C

3、l晶体混合制氨解析：在题中给出的四个选项里，吸热的是A、D，但A是物理变化，所以答案为D.答案：D4．(2012·华南师大附中模拟)下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是(　　)①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到

4、平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2A．①②③　　　　　　　　B．②④C．②③④D．③④解析：①中，CH4燃烧生成液态水时放出的热量多，则ΔH1＜ΔH2；②中ΔH1＝2ΔH2，ΔH1、ΔH2均为负值，则ΔH1＜ΔH2；③中，1molSO2和1molO2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故Q1＜Q2，④中，CaCO3分解为吸热反应ΔH1＞0，CaO和H2O反应为放热反应ΔH2＜0，故ΔH1＞Δ

5、H2.①②③符合题意．答案：A5．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为(　　)A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ解析：1molCO完全燃烧放出的热量：1mol×283kJ/mol＝283kJ，3molCH4完全燃烧放出的热量：3mol×890kJ/mol＝2670kJ，共释放的热量为：283kJ＋2670kJ＝2953kJ.答案：B6．下列说法正确的是(　　)A．1mol

6、硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热解析：中和热是在稀溶液里强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的热量，而1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和时生成2molH2O，而且有BaSO4生成，A错误；燃烧热指在25℃、101kPa时1mol该物质完全燃烧生成稳定的化合物时，所放出

7、的热量，与实际燃烧的硫的物质的量无关，B正确；CO燃烧的反应是放热反应，C错误；燃烧热与温度和压强有关，不同温度下测得的反应热是不同的，故未指明温度谈燃烧热无意义，且若碳不完全燃烧所放出的热量也不能称为燃烧热，D错误．答案：B7．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正确结论是(　　)A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量

8、高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：上式减下式得3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝284.2kJ/mol，可知，同为6mol氧原子，O3的能量高于O2，则O3不稳定，由O2变为O3是吸热反应．