化学高考实验题

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1、08年高考实验题08全国28.（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验幵始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固城银白色金属。根据以上叙述回答：（1）兀素Z是;（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是(4)本实验的围棋是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理

2、由。［答案］(1)氧(2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。(3)MZ+C^M+COtMZ+COM+C02tC02+C^2C0t2MZ+C^2M+CO2t(4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管08海南16(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg具)。已知实验中可能会发生下列反应：①2Mg+02▲2MgO;②3Mg+N2^Mg3N2;③2Mg+CO2^2MgO+C④Mg+H2O丄MgO+H2t⑤Mg3N2+6H20^3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和

3、药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均己干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。A浓硫酸饱和NallCO,溶液饱和NaOH溶液DBC空气储气瓶回答下列问题；_(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)(1)在设计实验方案时，除装置A、E夕卜，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别(2)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?，原因是3(3)请设计一个实验，验证产物是氮化镁:16、⑴B、D、F目鼯的:去空气中的02ip:选萚F,S为A装置没(1)h-^g^d-

4、^c-^k^l-^a(2)制彳專的氮化镁将不纯;让空气中的氧气'（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁明矾石钾氮混和肥料沉淀物一^溶解一过滤一^水解一＞过滤一+氢铖化铝化钠试k铁08上海27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：滤液II根据上述图示，完成下列天空：⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有250.28g氨）mL,用规格为mL量筒量取⑵氨水浸出后得到

5、固液混合体系，过滤，滤液中除k+、sor外，还有大量的肌检验NH的方法O（4）滤液I的成分是水和O⑸为测定混合肥料K2S04、（NH4）2S04中钾的含量，完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀。②（依次填写实验操作名称）③冷却、称重。⑹若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol,则试样中1^04的物质的量为：mol（用含m、n的代数式表示）27.（本题共12分）⑴78100⑵取滤液少许，加入NaOH,加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝（合理即给分)(3)A1(OH)3Al203Fe2O3(4)K2S04(NH4)2SO4⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹(m—1

6、32n)4233(08年江苏化学•15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN"和金属离子的配离子M(CN)广的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：①水样预处理：水样中加入磷酸和nXTA,在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN,并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH〉ll,以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定Ag++2CN_=[Ag(CN)2]-终点时，溶液由黄色变成橙红色。根据以上知识回答下列问题:(1)水样预处理的目的是O(2)水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了(3)蒸馏瓶比吸收液面要高

7、出很多，其目的是(4)如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)(5)准确移取某工厂污水100mL,经处理后用浓度为0.01000mol-L1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00mL。此水样中含氰化合物的含量为mg*LH的(以计，计算结果保留一位小数)。33.(10分)(1)将含氰化合物全部转化为CN_(2)完全吸收HCN,防止气体放空(3)防止倒吸(4)偏高(5)109.2矿（CuFeSJ