高考化学实验题

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1、高考化学实验题高考化学实验专题综合试题2.PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置制取PCL3,在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：写出b中发生反应的化学方程式：O氯气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量o在烧杯h中加入冰盐水，其作用是OC中所盛装的试剂是,其作用是实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然

2、后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醸中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醸互溶，乙醸易挥发。用上述方法除去水分的原因是2.CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：写出溶解过程中的离子方程式1：1的H2S04是用1体积98%H2S04与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要、—该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是,应加以回收处理。已知氧化亚铜与稀H2S04反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是加入稀II2S04,若溶液呈现蓝色，说明固体

3、中一定有CuO加入稀H2S04,若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O加入稀HNO3,若有无色气体产生，说明固体中有Cu2O加入稀HNO3,若全部溶解，说明固体中没有Cu2O不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是和O2.某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矶，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：请填空和回答问题：废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5%Na2C(P溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液.再用蒸憾水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的是第②步操作中所发生的各步反应的离子方程式第③步

4、操作中所用到的玻璃仪器有O用上图所示装置进行实验时，观察到装置II中产生白色沉淀，III中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为,当FeS04分解完全后测得I中剩余固体3.2g,则II中产生沉淀的质量应为go2.某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。实验前如何检查A部分装置的气密性？碱石灰的作用是A中的次氯酸钠可以用代替，也能达到同样的目的。如果a、b分别是,则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是。如果a>b分别是浓磷酸、Nal,在B中将会看到O如果a、b分别是,在E中将

5、会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：6.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是，小试管C的作用是。为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须，E管中的反应开始后，在F出口处应。反应3Fe+4H20Fe304+4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe304的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释。停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后

6、过滤。简述证明滤液中3+含有Fe的实验操作及现象。若D管中反应按以下两步进行：Fe304+H23FeO+H2O,FeO+H2Fe+H2O,假设实验开始时D管中的Fe3O4为，反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20®通过计算分析其组成可能为①.Fe②.Fe和Fe304③.FeO和Fe3O4④.Fe和FeO⑤.Fe、FeO和Fe304用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉go7.某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。装置B中盛放的试剂是,用来吸收混合气体中的水汽。反应开始时，将装置C中钳丝加热到红热

7、，撤去酒精灯，钳丝变暗。此时鼓入空气，钳丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是反应。实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加。①盛有蒸憾水的洗气瓶②盛有浓盐酸的洗气瓶③盛有碱石灰的U形管反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、N02、—反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是实验结束时，应,并停止鼓入空气。-1工业上合成氨的反应是：N2+3H22NH3；AH=-•mo1。①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是