经典高考化学实验题

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1、1.某实验小组尝试实验室氯气与硫合成二氯化硫的实验，实验前已经查明有关二氯化硫的说明如下：中文名称　二氯化硫　　英文名称　Sulfurdichloride　　分子式　SCl2　　外观与性状　红棕色液体，有刺激性臭味　　分子量　102.97　　蒸汽压　22.66kPa(20℃)　　熔点　-78℃　　沸点　59.6℃/分解　　溶解性　溶于水并剧烈反应，溶于浓盐酸并生成稳定的络合酸H4SCl6并放出大量的热，H4SCl6溶于水发生完全电离并再次放出大量的热。和氯化钠溶液反应生成Na4SCl6。　　[SCl6]4-无论是在酸性、中性溶液中均为极强

2、氧化剂。　　相对密度(水=1)　1.62　　相对密度(空气=1)　3.55稳定危险标记　20(酸性腐蚀品)　　分子极性　极性分子(分子成折线形，正负电荷中心不重合，故成极性)，且分子内有极性键。一、健康危害　　侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。　　健康危害：对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，并可致严重皮肤烧伤。少数严重者可引起肺水肿。二、毒理学资料及环境行为危险特性：遇水反应发热放出有毒的腐蚀性气体。若遇高热可发生剧烈分解，引起容器破裂或爆炸事故。有腐蚀性。　　燃烧(分解)产物：氯化氢、氧化硫。仔细拟定好实验突发事件的处理方案后组成如下实验

3、装置：（1）装置A中发生反应的离子反应方程式为（2）B中试剂的名称是，C中试剂的名称是（3）实验开始前线在D中放一定量的硫粉。加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁，形成一薄层硫。这样做的目的是（4）实验时D装置需加热至50~59℃，最好采用（填“油浴”、“水浴”或“直接加热”）方式加热。为防止E中液体挥发，可采取措施（1）F装置中干燥管内所盛物质的作用是（2）若实验结束收集产物的锥形瓶有少量药品溢出，应如何处理2.某实验校组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2）,并探究其实验式。（1）按图连接好实验装置。检查

4、装置气密性，方法是（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，；④拆除装置，取出产物。（4）数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2,其中X=②若通入N2的中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：.3.在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活

5、性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗中应加入。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。（5）试管

6、E中发生的化学方程式为。（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。4.实验室一般用回收的铜屑与硫酸---硝酸混合溶液反应制备CuSO4.5H2O晶体，反应可在下图中进行。反应方程式为：3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O（1）A中的浓硝酸不能一次加入的原因是（2）C装置的作用是（3）D装置中的次氯酸钠溶液（含有NaOH）用来吸收尾气，吸收液与尾气发生化学反应的方程式为。下列溶液中能够代替次氯酸钠吸收尾气的是A.碘水B.硝酸C.酸性高锰酸钾D.氯化钠（4）欲得到不含

7、Cu(NO3)2的硫酸铜晶体，应采取的措施是（5）反应完成后将溶液水浴加热浓缩，冷却析出CuSO4.5H2O晶体，采用水浴加热的目的是。5.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点131.4℃,熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学方程式、(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进

8、行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象。(3)容器c中NaOH溶液的作用是:(4)某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超