化学反应速率及其影响因素高三复习课.ppt

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1、7-1化学反应速率及其影响因素高三化学第一轮复习京山二中刘静2了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法与相关计算。了解活化能，活化分子，有效碰撞理论等概念。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，能用有效碰撞理论解释其原因。初步学会实验数据的处理和图表的分析。复习目标考点一、化学反应速率1.表示：用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的改变量来表示。2.公式：V=△c╱△t=(c(大)-c(小))╱△t=△n╱(v·△t)3.单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)。4.意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5.特点：①同一化学

2、反应用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明表达对象。②同一化学反应中，若用不同的物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量数之比。如对任一化学反应aA+bB==cC+dD，则有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d=△n(A)∶△n(B)∶△n(C)∶△n(D)③一般来说，化学反应速率随反应的进行而不断改变。因此，某一段时间内的反应速率，实际是一段时间内的平均速率，而不是指瞬时速率④不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。4对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（）A．V(N2)

3、=0.01mol/(L·S)B．V(H2)=0.2mol/(L·S)C．V(H2)=0.6mol/(L·min)D.V(NH3)=1.2mol/(L·min)B单位要同一、标准要同一典型例题练习15将4molA和2molB在体积为2L的密闭恒容容器中进行反应：2A(s)+B(g)==2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列说法中正确的是（）A.用物质C表示反应的平均速率为0.15mol/(L·s)B.用物质B表示反应的平均速率为0.30mol/(L·s)C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol/LD练习27在下列事实中，什么因素影

4、响了化学反应的速率？⑴集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。光；⑵黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。反应接触面积；⑶KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2沉淀。反应接触面积;⑷熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。催化剂；⑸同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的铁片和镁条，镁条产生气体的速率明显比铁片快。反应物本身的性质；⑹同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率却并不相同。反应物浓度；⑺夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。反应的温度。考点二、化学反应速率的影响因

5、素1.化学反应速率理论⑴有效碰撞：反应物分子之间能发生化学反应的碰撞。发生条件：①分子具有较高的能量；②分子在合适的方向上发生碰撞。⑵活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。⑶活化能：活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。2.化学反应速率的影响因素⑴内因：反应物本身性质是决定化学反应速率的重要因素。⑵外因：对于同一化学反应，改变外界条件可以改变化学反应速率。①浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢。②压强：对于有气体参与的反应，增大反应体系的压强会加快化学反应速率，减小反应体系的压强会减慢化学反应速率。③温度：升高温度，化学反应速

6、率加快，降低温度，化学反应速率减慢。④催化剂：使用催化剂能改变化学反应速率。⑤其他因素：光、电磁波、超声波、反应接触面积、溶剂的性质等。8思考与感悟9外界条件对活化分子数与活化分子百分数的影响：单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大增大不变增大加快增大压强增大增大不变增大加快升高温度不变增大增大增大加快使用正催化剂不变增大增大增大加快3.化学反应速率影响因素的原因分析4.化学反应速率影响因素的注意问题①由于纯液体或固体的浓度是不变的，所以改变纯液体或固体的用量，不会影响反应速率；②改变体系的压强，若不能改变反应物的浓度，则不能改变反

7、应速率。10二、化学反应速率的影响因素煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是（）A．把硫铁矿石碾成粉末B．增大O2的压强，向炉内喷吹氧气C．使用Fe2O3作催化剂D．降低温度AB典型例题反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大AC练习317下列说法正确的是(