化学反应速率及其影响因素习题课

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1、化学反应速率及其影响因素练习题1．反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为(　　)A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s2．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是(　　)A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快3．反应A(g)＋3B(g)2C(g)

2、＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(　　)A．v(D)＝0.4mol/(L·min)B．v(C)＝0.5mol/(L·s)C．v(B)＝0.6mol/(L·s)D．v(A)＝0.15mol/(L·s)4．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是(　　)A．0.2mol/(L·min)B．0.6mol/(L·min)C．0.1mol/(L·min)D．

3、0.3mol/(L·min)5．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是(　　)A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多6．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果(　　)75．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是(　　)A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)B．C

4、aCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)D．2P(s)＋3Cl2(g)2PCl3(g)8．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是(　　)A．增加A物质的量　　　　　　B．降低温度　C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质8．反应A(g)＋B(g)C(g)+D(g)在一恒温恒容的容器中进行，能增大正反应速率的措施是(　　)A．增加A或B的物质的量浓度　　　　　　B．增大D的浓度　C．减小B的浓度D．减小C或

5、D的浓度9.C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反映为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）　　Ａ.同时增大　　B.同时减小C.V1增大V2减小D.V1减小V2增大9．在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，那么反应进行到2min时，密闭容器中SO2物质的量是(　　)A．1.6molB．1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol10．等

6、质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)组别c(HCl)(mol/L)温度(℃)状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－3511．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（   ）   11．“碘钟

7、”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c(I－)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是：_______________________________________________________________________。

8、(2)显色时间t1＝________。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③