高三复习-化学反应速率及影响因素.ppt

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1、第一节化学反应速率及影响因素考纲:了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。考点:1.定义　2.计算公式【课前热身】1、（双选）下列关于化学反应速率的说法中错误的是（）A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率一般用单位时间内某物质的质量改变量来表示C.化学反应速率通常是某一时刻的速率D.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快。BC1、概念：单位时间内生成物的物质的量浓度的增多或反应物的物质的量浓度的减少。v=△c/△t3、单位：mol/(L·s),mol/(L·min)一、化学反应速率P172、表达式：【例1】反应4NH3+5O24

2、NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（X）（）（A）υ(O2)=0.01mol·L-1·s-1（B）υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1（C）υ(H2O)=0.003mol·L-1·s-1（D）υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1CD典型例题2、（2010上海卷）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行，在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)=mol.L-1.min-1

3、0.0364、注意点：①化学反应速率是平均速率，且均取正值。②对于反应：mA+nB=pC+qDV(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)＝m∶n∶p∶q它们表示的意义相同③比较某一反应的速率快慢时，应选择同一物质来比较。④在一定温度下，固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，它们的反应速率也视为常数，不用这些物质表示反应速率。如CaCO3、浓硫酸、水等。【例2】工业合成氨N2+3H22NH3的反应速率可分别用v（N2）、v（H2）、v（NH3）表示，下列关系式正确的是（）A、v(N2)=v(H2)=v(NH3)B、v(N2)=3v(H2)C、v(NH3)=3/2v(H2)D、

4、v(H2)=3v(N2)DA.υ(A)=0.3mol/(L·min)B.υ(B)=1.2mol/(L·min)C.υ(C)=0.1mol/(L·s)D.υ(A)=0.6mol/(L·min)例3、对于A+3B2C这一反应,以下为在一定时间内、不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（）C二、比较反应的快慢【温馨提示】1、比较反应速率的快慢时须转化成同一种物质。2、特别注意单位换算。选修4第18页化学反应的速率是可以通过实验测定的。关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位。一定时间内收集到的气体体积或收集一定体积的气体所需要的时间

5、。1、请写出检查此装置气密性的方法？2、用此实验装置测量锌与硫酸反应的速率，需测量的数据有哪些？5、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为.3X+Y2Z0.05mol/(L·min)三、有关化学反应速率的计算n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2YXZ6、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L

6、-1，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？（1）0.75mol·L-13mol（2）0.05mol·L-1·min-1(3)21、（2010年福建)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC.反应开始到10s时，Y的转化率为79.

7、0%D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)Z(g)C【体验高考】2、（2008全国,双选）将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g)若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是（）A.用物质A表示的反应平均速率为0.3mol.L-1.S-1B.用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1C.2秒钟时，物质A的转化率为70%D.2秒钟时，物质B的浓度为0.7mol.L-1AD第一节化学反应速率第二课时影响反应速率的因素⑴了解活化分