化学反应速率及影响因素

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1、A．某化学反应2M＋N→3F是一步完成的，M和N的起始浓度分别为2mol/L和4mol/L，1秒钟后，M的浓度下降了1mol/L，下面结论中正确的是（）AF的浓度为1.5mol/LBF的浓度为1mol/LCN的浓度为2.5mol/LDN的浓度为3mol/LD．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应可以表示为（）AA＋BCB2A＋2B3CC3A＋B2CDA＋3B2

2、CB．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）AvA＝0.5mol/(L·s)BvB＝0.5mol/(L·s)CvC＝0.8mol/(L·s)DvD＝1mol/(L·s)B．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法。①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化

3、率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）A①③B①④C②③D③④A．将3molA和2.5molB混合于4L密闭容器中，发生如下反应：3A＋BxC＋D，过5min达到平衡，这时生成1molD，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是AA的平均反应速率为0.15mol/(L·min)Bx值为2CB的转化率为20％DB的平衡浓度为0.5mol/LC．在恒温恒容的容器中进行反应H22H—Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，

4、那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A等于18sB等于12sC大于18sD小于18sD．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应：H2＋Cl2＝2HCl的反应速率v可表示为：v＝k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，k为常数，m，n值可用表中的数据确定。v（mol·L－1·s－1）c（H2）（mol·L－1）c（Cl2）（mol·L－1）1.0k1.01.02.0k2.01.04.0k2.04.0由此可推断m，n值正确的是：Am＝1，n＝1Bm＝1/

5、2，n＝1/2Cm＝1/2，n＝1Dm＝1，n＝1/2（1）A（2）2AB＋3C（3）0.4L/(mol·min)．右图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间，试回答：（1）该反应的反应物是（2）该反应的化学反应方程式是：（3）若到达平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为（1）．对下列反应：2H2（g）＋2NO（g）＝2H2O（l）＋N2（g）进行了反应速率测定，测定结果见附表。附表反应的起始速率和起始浓度的实验数据[800℃]实验编号起始浓

6、度（10－3mol/L）生成N2的起始反应速率（10－3mol/L·s）[NO][H2]①6.001.003.19②6.002.006.36③6.003.009.56④1.006.000.48⑤2.006.001.92⑥3.006.004.30（1）通过分析表中的数据找出生成N2的反应速率与NO和H2起始浓度的关系（2）计算800℃和NO、H2的起始速率都为6.00×10－3mol/L时，生成N2的起始反应速率（1）0.75mol/L3mol（2）0.05mol/(L.min)（3）2．将等物质

7、的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)︰c(B)＝3︰5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：（1）此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x的值。A、B．对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的化学反应速率A缩小体积使压强增大B体积不变充入氮气使压强增大C体积不变充入氦气使压强增大D使体积增大到原来的

8、2倍D．在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A减小C或D的浓度B增大D的浓度C减小B的浓度D增大A或B的浓度A．设C＋CO22CO△H＞0反应速率为V1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为A同时增大B同时减小C增大，减小D减小，增大A．对于反应：N2＋O2＝2NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）A缩小体积使压力增大B充入N2，保持压强不变C体积不变充入稀有