化学反应速率及影响因素试题

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1、化学反应速率及影响因素一、选择题(每小题4分，共48分)1.对于在同一容器屮进行的反应C+02=C02,下列说法不正确的是()A.将碳块磨成粉末可以加快反应速率B.升高温度一般可以加快反应速率C.容器体积不变时，向其中充入反应速率不变D.增加碳的量可以加快反应速率解析：将碳块磨成粉末，增大了反应物Z间的接触面积，A选项止确。B选项显然也正确。C选项中，向容器内充入了由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另-•方而，N?不与其小的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变。D选项是增加碳的量，由于碳是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变。答案

2、：D2.设C+CO22C0(正反应为吸热反应)，反应速率为吩N2+3H22NH,正反应为放热反应)，反应速率为咲对丁•上述反应，当温度升高吋，匕和血的变化情况为()A•同时増大B.同时减小C.旳增大，的减小D.旳减小，旳增大解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。答案：A3.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol,则用氨气表示该反应的速率为()A.0.32mol/(L•s)B.0.16mol/(L•s)C.1.6mol/(L•s)D.0.8mol/(L•s)解析：化学反应速率是用单位时

3、间内某物质浓度的变化来表示，其屮“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因索必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来农示，会误选A。正确的计算是：/、4—2.4mol、r(NH3)=——7—^=0.16mol/(L•s)答案：B4.把镁条投入到盛冇盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④CL的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③解析：镁条和盐酸反应产生氢气的离子

4、方程式为Mg+2Hh=Mg2++HU,是镁与酸中的F间的置换反应，与C广无关，故④不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面枳不断增人，则产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产生氢气的速率越快，随着反应的进行，F浓度不断减少，则反应速率逐渐减慢。答案:C1.反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A.减压B.降温C.加压D•增大B的浓度解析：减压吋平衡向正反应方向移动，A的浓度减小，A项错；加压使

5、正、逆反应速率均增大，C项错；增大B的浓度使逆反应速率增大，D项错。答案：B2.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)o若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断解析：随浓度降低反应速率应逐渐减慢，开始20s内的平均反应速率为2mol/L—0.8mol/L,、v==0.06mol/(L•s),20s「存人"0.8mol/L—0.2mol/L=「、而后一阶段v=<0.06mol/(L•s),所以Z>10s。答案：B

6、7.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气屮的C0和NO可以缓慢反应生成2和CO?,减小压强，反应速率减慢解析：选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是

7、放热反应还是吸热反应，升温，化学反应速率必然加快；对冇气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。答案:D8.少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变也的产量，可以使用如下方法中的()①加IL0②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CIl^COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.⑤⑦⑧解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少铁粉的量，可以采取增