影响化学反应速率的因素试题

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1、影响化学反应速率的因素（提高）【巩固练习】-、选择题1.（2015海南高考）10mL浓度为lmol/L的盐酸与过呈的锌粉反应，荞加入适3的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响纪气生成的是（）A.K2SO4B.CHjCOONaC.CuSO4D.Na2CO32.将镁带投入盛放在敞口容器内的盐酸里，反应速率川产牛.氢气的速率表示，在下列因素中：①盐酸的浓度、②镁带的表而积、③熔液的溫度、④盐酸的体积、⑤氯离子的浓度，影响反应速率的是（）A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③3.（2015福逑商考）在不同浓度（c）、温度（

2、T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）r/rmnol•Lr/Kc./mol•L一1•mm0.600().50()0.4000.300318.23.601■3.00口:40…1.8()328.29.007.504.50b2.161.8()1.441.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C.b<318.2D.不M温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相M4.100mL6nwl乂"1的硫酸跟过量锌粒反应，在一定温度卜‘，为了减慢反应的速率，但乂不影响牛成氢气的总景，可

3、向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠（固体）B.水C.碳酸氢钠溶液D.氨水5.将盐酸滴到32（203粉末上，能使反应的敁初速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用暈增人一倍B.盐酸浓度增加一倍，川暈减至原來的12C.增人Na2CO3粉末的量D.使反应在较高温度下进行6.设C+CO2=^2CO（此反应为吸热反应）的反应速率为v1;N2+3H2^^2NH3（此反应为放热反应）的反应速率为v2,对于上述反应，当温度升高时，的变化情况为（）A.都增人B.都减小C.增大，v2减小D.v,减小，v2增大7.在N2+3H2^^2

4、NH3反应巾，使用催化剂的理由是（）A.提高反应物的转化率B.没有催化剂该反应不能发生C.使化学反应速率增大D.抑制逆反应的发生8.在气体反皮屮，改变条件：①增人反极物的浓度，②升高温度，③增人压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物屮活化分子数和活化分子的百分数同吋增人的方法是（）A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤9.在A=B+C的反应中，温度每升高1（TC，反应速率增大到原来的4倍。现将反应体系的温度由12°C7

5、•高到42°C,反应速率增加的倍数为（）A.8B.12C.24D.6410.飘尘是物质燃烧时产

6、生的粉状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、02接触时，SO2会部分转化为SO3,使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（）①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A.①②B.①C.①③D.@@11.由反应物粒子一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应是通过三步基元反应实现的：①Ce4++Mn2+—-*Ce3++Mn3+；®Ce4++Mn3t一-*Ce3++Mn4+；③Ti++Mn4+一-*Ti3++Mn2由此可知，该反应的催化剂是（）A.Ce3+B.Ti3+C.Mn3+D.Mn2+12.反应C⑻+H2

7、O（g）e^CO（g）+H2（g）在一可变容积、的密闭容器中进彳i，下列条件的改变对其反应速率儿f•无影响的是（）①增加C的量②将各器的体积缩小一半③保•持体积不变，充入N2使体系压强增人④仅持压强不变，充入容器体积增大A.①②B.①③C.②③D.③④1.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH<0,能增大正反应速率的措施是A.定容通入大量O2B.增人界器界积C.移去部分S03D.降低体系温度2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气吋，下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫

8、酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉二、填空题1.(2014海南商考)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可川做分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。工、Ik上可川反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2—3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。I叫答下列问题：(1)b巾反应的离子方程式为，c中的试剂为。(2)反应开始后，(:中先旮浑浊产生，后乂变澄濟，此浑浊物是。(3)d屮的试剂为。(4)试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施冇(写出两条)。(5)为了侃证硫代硫酸钠的产景

9、，实验屮通入的SO2不能过量，原因是o2.某同学在川稀硫酸与锌粒制取氢气的实验屮，发现加入少暈硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。谘回答卜*列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；(3)实验室屮现杏Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4屮溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是(4)要加快上述实验屮气体