化学反应速率及其影响因素绝对精品.ppt

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1、1化学反应速率及其影响因素主讲讲师宋虎一、化学反应速率1.定义：2.表示方法：3.数学表达式：△cv=t4.单位：衡量化学反应进行的快慢程度的物理量通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol·L-1·h-1化学反应速率注意几点★1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；且均取正值。★2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但表示的物理意义完全相同。等价速率★3.用不同的物质来表示的同一化学反应的反应速率之比，等于化学

2、方程式的计量系数之比。对于反应：aA+bB=cC+dD比例关系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d等式关系：1a1b1c1dV(A)V(B)V(C)V(D)===★4.比较同一反应在不同条件下的反应速率时，应：①统一基准物质；②统一单位。【例1】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:①v(A)=0.15mol/(L·s);②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=24mol/(L·min);④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为。④>③=②>①【例2】在2L容器中，发

3、生3A+B=2C的反应，若最初加入的A和B均为4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器内的B物质是()A.2.8molB.1.6molC.3.2mol　D.3.6molC典型例题解析典型例题解析【例3】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如右图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为：。反应开始至2min，Z的平均反应速率为。n/molt/min1230.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.23X+Y2Z0.05mol/(L·min)YXZ由图象

4、求化学方程式一般应解决三个问题：1.确定反应物和生成物（根据曲线的斜率）；2.反应物和生成物前的系数（根据同一时间内浓度的变化量）；3.反应可逆与否（观察最后浓度是否随时间的变化而变化，即是否具有与x轴平行的直线存在）。【典例4】(2012·沈阳模拟)一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB.反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)D.反应进行到6

5、s时，各物质的反应速率相等C二、影响化学反应速率的因素决定因素：参加化学反应的物质的性质（即反应物的本性）如相同条件下Mg、Al与稀盐酸反应的速率大小关系为_______影响因素：当其他条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂的影响：使用正催化剂可以加快化学反

6、应速率；使用负催化剂，可以减慢化学反应速率。Mg>Al其他因素的影响：固体颗粒大小（物质间接触面大小）溶剂（接触机会的多少，互溶性）原电池的形成各种能量因素（光、电磁波、核辐射、声波等）特别提醒1.浓度问题（1）若增加一种物质的浓度（无论是反应物或是生成物），反应速率总是加快，反之则减慢。（2）固体（或纯液体）的浓度视为常数，增加或减少固体（或纯液体）的量，化学反应速率和化学平衡均不改变；故不能用它表示反应速率。但固体的颗粒越小，反应速率越快。特别提醒2.压强问题压强的改变必须是对气体物质的量浓度产生影响而不是外表上的升高或不变。（1）

7、对于有气体参加或生成的化学反应，增大压强，体积缩小，气体物质的浓度增大，无论是正反应速率或是逆反应速率均增大；没有气体压强变大不会影响速率。（可逆反应）若不是可逆反应，只有当反应物有气体时才受压强影响，生成物有气体则不受影响（2）压强对可逆反应体系中气体的系数大的方向影响的幅度大，如合成氨反应；若不是可逆的，压强只影响反应物，如碳不完全燃烧。（3）体系体积缩小一半，即相当于“加压”了。恒容条件下，充入反应无关气体（惰气），容器总压尽管增大了，但与反应有关的气体各自的分压不变，各自的浓度也不变，故反应速度不变，善于辩认“真”“假”压强改变

8、，即没有气态物质浓度改变的压强变化是“假”的；非反应气体对反应速率的影响N2、H2、NH3HeC减小，速率减小N2、H2、NH3HeC不变，速率不影响（1）升高温度，无论是放热反应或是吸热反应（正、逆反应）