高考化学分汇编——反应热.doc

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1、27新课标卷（2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1和-283.0kJ·mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为___________；答案：5.52×103kJ26.(12分)北京卷用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:(1)已知:Ⅰ反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ·的电子式是_

2、______________.②反应A的热化学方程式是_______________。③断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为__________KJ，中H—O键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。9、大纲反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）D6．天津已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的

3、三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A.容器内压强P：P甲＝P丙>2P乙B.SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙>2Q乙7．天津（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两

4、种分子。⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：____________________________________________________10．天津（14分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。⑷已知：温度过高时，WO2(s)转

5、变为WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1则WO2(s)WO2(g)的ΔH＝______________________。H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1吸热⑷+203.9kJ·mol－131.(16广东（1）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H已

6、知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H14LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2则电池反应的△H=_______________；4)(△H1-△H2)/2;13．(8分)海南省(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2H4(1)△H1=-195kJ·mol-1②(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2H4反应的热化学方程式；8--29.四川29.

7、（16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：9--12重庆肼（）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如

8、题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N=N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是A.194B.391C.516.D.658B10--10福建D.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+wO2(g)=4SO3(g)的△H相等11--4.江苏某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该