反应热高考汇编

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1、化学反应与能量高考汇编【2015山东高考】F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应C12（g）+3F2（g）=2ClF3（g）AH=-313kJmoF1,F-F键的键能为159kJmolT,CI—Cl键的键能为242kJmo「，则C1F3中C1~F键的平均键能为kJ-moP'oCIF3的熔、沸点比BrFs的（填“高''或“低）答案：（4）172kJ・mo「；低。30.（19分）合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。（1）一定温度下，某贮氢合

2、金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p）,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。更屮illn1--——一在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH%,随着氢气压强的增大，H/M逐惭・£增大；在AB段，M&与盘气发生盘化反应生成盘化物MH、「，蛍化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）—ZMHy（s）AH（I）；在B点，氢化反应结束，进步增大氢气压强，H/M儿乎不变。反应（【）中z=（用含x和y的代数式表示）。0

3、温度为Ti时，2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=m

4、L・g・l・min。反应的焙变0（填y，或“=”）。（2）N表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，皿（Ti）—I（t2）（填y域“」）。当反应（I）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（I）可能处于图中的点（填“b”®或“屮），该贮氢合金可通过或的方式释放氢气。（3）贮盘合金ThNi5可催化由CO、比合成CH4的反应，温度为T吋，该反应的热化学方程式为o已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△

5、H=+165KJ・molCO（g）+H2O（g）=CO2（g）H-H2（g）△H=-41KJ・mol[2015重庆高考】6.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3⑸+3CXs）==K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=xkJmoP1已知硫的燃烧热akJ・mol7S（s）+2K（s）==K2S（s）A//2=hkJmor12K⑸+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s）A^3=ckJmor1则x为A.3a+b—cB.c+3。一bC.a+b~cD.c+ci—b

6、【答案】A【解析】试题分析：根据盖斯定律，可得x=3d+b—c,选A。考点：考查盖斯定律的应用。【2015海南高考】4.己知丙烷的燃烧热△//=-2215KJmorI,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ16.（8分）氨是合成硝酸.钱盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为（用离子方程式表示），0.1mol-L'1的氨水中加入少量的NMC1固体,溶液的PH（填“升高'或“降低"）;若加入少量的明矶，溶液

7、中的NH?的浓度（填“增大'‘或“减小”)。(2)硝酸钱加热分解可得到20和出0,250°C时，硝酸鞍在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为平衡常数表达式为;若有lmol硝酸镀完全分解，转移的电子数为mol。(3)由20和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，r若生成lmolN2,其△H=kJ•mol'1,【答案】(1)NH3-H2O^^NH4*+OH'减小；(2)NH4NO3亠N2O+2H2O；c(N2O)c(H2O)2；4(3)-13920•［选修2—化学与技术］20—I(6分)下

8、列有关海水综合利用的说法正确的是A.电解饱和食盐水对制得金屈钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提漠涉及到氧化还原反应D.海水提镁涉及到复分解反应fiwa20—11(14分)铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。回答下列问题：(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2)的化学反应方程式为—、—；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和(填化学式)。(2)己知：①Fe2O3⑸+3C(s)=2Fe⑸+3CO(g)△H

9、=+494kJmol"丄②CO(g)+2O2(g)=co2(g)AH=-283kJmorl③C(s)+2O2(g)=CO(g)AH^llOkJmol13则反应Fe2O3(s)+3CXs)+2O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的AH=—kJmol^o理论上反应放出的热量足以供给反应—所需的热量(填上述方程式序号)(3)有人设计出“二步熔融还原法，炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的—部分，主要反应的化学方程式为_；