2015高考复习《反应热》.ppt

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1、化学反应与能量变化反应热盖斯定律高考常考类型4.考查热化学方程式的的书写和正误判断1.考查反应热.燃烧热.中和热概念的理解和大小比较及简单计算.2.考查反应热和键能的关系3.考查盖斯定律的应用5.考查以新能源为背景的综合知识应用①②③④⑤回顾归纳：常见的吸热反应与放热反应1.下列反应：①NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，②Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，③2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，④CaCO3=====高温CaO＋CO2↑，⑤Ba(OH)2＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋2H2

2、O。(1)属于放热反应的是。(2)属于吸热反应的是。常见的放热反应常见的吸热反应放热反应吸热反应对外界释放能量的反应从外界吸收能量的反应①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③金属跟酸的置换反应④铝热反应⑤大多数化合反应①弱电解质的电离②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应④C和H2O(g)、C和CO2的反应⑤大多数分解反应﹉﹉﹉﹉若正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应如：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);ΔH=-571.6kJ/mol2H2O(g)==2H2(g)+O2(g);ΔH=+571.6kJ/mo

3、l（1）化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。基本概念考点1反应热焓变（2）化学反应中的能量变化形式：热能、电能、光能等。化学反应中的能量变化通常表示为热量的变化。在恒压条件下.化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ·mol-1××√√××2、正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)物理变化过程中，

4、也可能有热量的变化()(4)C(石墨，s)===C(金刚石，s)△H>0，说明石墨比金刚石稳定()(5)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(6)已知S(l)＋O2(g)===SO2(g)△H＝－293.23kJ·mol－1，则S(s)＋O2(g)===SO2(g)反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1()反应热的产生原因1.从宏观（内能）角度看反应热的产生当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应-+当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应△H=生成物的总能量-反应物的总能量A．石

5、墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2则ΔH1<ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH1>03、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是()4、(2012·大纲全国卷，9)反应A＋B—→C(△H＜0)分两步进行：①A＋B—→X(△H＞0)，②X—→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()D过渡状态与反应热的关系5、(2012·江苏，4

6、)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能C【方法指导】过渡状态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须形成活性中间体，即过渡状态，过渡状态的能量较高。从反应物达到这个过渡状态需吸收一定的能量，叫活化能。催化剂能改变中间过渡状态，即反应的活化能，但不能改变总反应的反应热。解答此类问题的关键是，从图中正确读出反应物、生

7、成物以及中间活性(过渡状态)的能量高低，分清哪是反应物的活化能，哪是生成物的活化能，它们与焓变(△H)的关系。2.从微观（化学键）角度看反应热的产生化学反应的实质是：反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成△H=反应物的总键能–生成物的总键能反应热的产生原因吸热放热从化学键的角度看一个反应是放热还是吸热，取决于旧键断裂时所吸收的热量与新键形成是所放出的热量的相对大小。ΔH=436+243—2×431=—183kJ/mol6.[2013·北京理综，26(2)①]汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该

8、反应的热化学方程式：。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)△H＝＋183kJ·mol－1解析拆开化学键吸收能量，形成化学键释放能量N2(g)＋O2(g)===2NO(g)其△H计算方法如下△H＝945kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2×630kJ·mol－1＝＋183kJ·mol－1470