高考总复习总结总复习总结反应热核心知识

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1、高考总复习反应热的核心知识【考试目标】1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机屮的重要作用。4.了解焙变与反应热的含义。【考点梳理】要点一、反应热（焙变）1・定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焙变”，符号：AH,单位：kJ/mol或kJ・moP2・反应热的表示方法：反应热用AH表示，其实是从体系的角度分析的。放热反应：体系能量〉坏境,体系将能量释放给坏境，体系的能量降低

2、，因此，放热反应的AH<0,为“一”。吸热反应：环境能量》体系,体系吸收了环境的能量,体系的能量升高，因此，吸热反应的ah>0,为“+”。化学变化过程屮的能量变化见下图:放热反应表示方法一一热化学方程式：既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量的变化的化学方程式，叫做热化学方程式。3.化学反应中能量变化的原因化学反应的本质：旧的化学键断裂和新的化学键生成。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，反应物分子间相互作用时，旧的化学键断裂，需要吸收能量；当生成物分子生成吋，新的化学键形成，需要放出能量，而吸收的总能量和放出的总能量总是有差距的。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反

3、应物吸收的总能量大，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量降低。因此，规定放热反应的AH为“负”。反Z,对于吸热反应，由于反应吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量升高。因此，规定吸热反应的AH为当AH为“负”或AHV0时，为放热反应；当AH为“正”或AH>0时，为吸热反应。结论：根据质量守恒定律和能量守恒定律，特定反应的反应热等于反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量与生成物分子化学键形成时所释放的总能量Z差。即AH=E反应物分子化学键总键能一E生成物分子化学键总键能4・键能的概念:断开lmol某化学键所吸收的能暈叫做该键的键能，形成linol

4、该化学键所放出的能暈也叫做该键的键能。例如：（1）断开化学键吸收能量：lnwlFh中含有ImolH—H键，常温常压下使lmolH2变为2molH原子，即断开了ImolH—H键，需要吸收436kJ的热量。(2)形成化学键放出能量由2molH原子生成1molH2,有ImolH—H键生成，生成过程中向外界释放436kJ的热量。结论：形成lmolH—H键释放的能暈与断开ImolH—H键吸收的能暈相等。故H—H键的键能为436kJ/molo5.活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。活化分子反应过程E2:活化分子变成牛成物AH=E.-E2⑴判断吸热反应、放热物能量的高低Ei:活化能分子放出的

5、能量E「E2：化学反应前后的能量变化6・反应热数据的用途：反应⑵计算燃料的用量⑶比较反应物、生成7.放热反应和吸热反应的比较比较放热反应吸热反应定义放出热量的化学反应吸收热量的化学反应△H的正负AH<0△H>0键能大小反应物总键能小于生成物总键能反应物总键能去王生成物总键能体系能量大小反应物的总能量大于生成物的总能量反应物的总能量小于生成物的总能量形成原因反应物分子化学键断裂时所吸收的总能暈比生成物分子化学键形成时所释放的总能量小反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量比生成物分子化学键形成时所释放的总能量大反应过程图示1生成物生成物sVi_-J-反应物实例①大多数化合反应②所有的燃烧反应③

6、物质的缓慢氧化④酸碱中和反应⑤金属与酸反应⑥铝热反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2・8H2O与NH4C1反应④C和CO2、—UH20(g)反应⑤弱电解庚的电离应用比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定注意：反应条件和反应放热和吸热没有直接的关系。吸热反应开始加热，后来需要持续加热维持反应，放热反应开始加热，后来反应放出热量可以维持反应。8.金刚石和石墨的比较：己知：C俭刚石)=C(石墨)；4H<0。试比较金刚石和石墨，完成下表：金刚石石墨键能较低较高体系能量较高较低燃烧等量一-者放热多少较多较少稳定性稳定更稳定熔点较低较高要点二、燃烧热和中和热1.燃烧热(1).定义：

7、在lOlkPa时，lmol某物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量如C完全燃烧应生成CO2(g),而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如比燃烧生成液态H2O,而不是气态水蒸气。要点诠释：①条件：lOlkPa(但是书屮表格提供的数据都是在25°C的条件下测得的)②燃烧的物质一定为lmol③生成的物质一定要稳定a、状态要稳定(例如：CO?为气体，H2O为液体)；b、要完全燃烧一般指：C-CO2(g)S-*so2(g)H2->H2O(1