电解与极化现象试卷三.doc

《电解与极化现象试卷三.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电解与极化现象试卷三班级姓名分数一、选择题(共9题18分)1.2分(4924)4924298K，101.325kPa下，以1A的电流电解CuSO4溶液，析出0.1mol铜，需时间大约是：()(A)20.2h(B)5.4h(C)2.7h(D)1.5h2.2分(5105)5105在还原性酸性溶液中,Zn的腐蚀速度较Fe为小,其原因是：()(A)f(Zn2+/Zn)(平)

2、298K时，下列电极电势：f$(Zn2+,Zn)＝－0.7628V,f$(Cd2+,Cd)＝-0.4029V,f$(I2,I-)＝0.5355V,f$(Ag+,Ag)＝0.7991V,下列电池的标准电动势最大的是：（）(A)Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s)(B)Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt(C)Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt(D)Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)4.2分(4248)4248某电池反应为2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是:()(A)E>0(B)E=E$(C)E<0(D)E=05.2分

3、(4227)4227某一反应，当反应物和产物的活度都等于1时，要使该反应能在电池内自发进行，则：()(A)E为负(B)E$为负(C)E为零(D)上述都不是6.2分(4514)4514反应Cu2+(a1)─→Cu2+(a2),已知a1>a2,可构成两种电池(1)Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu(s)(2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a＇)‖Cu2+(a1),Cu+(a＇)│Pt这两个电池电动势E1与E2的关系为：()(A)E1＝E2(B)E1＝2E2(C)E1＝E2(D)无法比较7.2分(4165)4165电池短路时：（）(A)电池的电动势趋于零(B)电池所做电功要小

4、于可逆放电时的功(C)这时反应的热效应Qp=DrHm(D)瞬间可作极大电功8.2分(4366)4366常见的燃料电池为:Pt,H2(p1)

5、NaOH(aq)

6、O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)

7、Pt

8、H2(p)

9、NaOH(aq)

10、O2(p)

11、Pt

12、Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：（）(A)E1>E2(B)E1

13、应时，系统做电功150kJ，放热80kJ，该反应的摩尔等压反应热为多少？()(A)-80kJ·mol-1(B)-230kJ·mol-1(C)-232.5kJ·mol-1(D)-277.5kJ·mol-1二、填空题(共16题32分)*.2分(4935)4935已知:f$(I2/I-)=0.536V,f$(Br2/Br-)=1.065V,f$(Cl2/Cl-)=1.360V。溶液中各卤素离子浓度相等，在不考虑超电势的情况下，Cl2,Br2,I2析出的先后顺序是_____________。11.2分(4192)4192已知E1$(Fe3+

14、Fe)=-0.036V，E2$(Fe3+

15、Fe2+)=0

16、.771V，则E3$(Fe2+

17、Fe)=________________________。12.2分(4950)4950电解工业中,为了衡量一个产品的经济指标，需要计算电流效率,它指的是_____________________________________。13.2分(4920)4920在锌电极上，H2的超电势为0.75V，电解一含Zn2+的浓度为1×10-5mol·kg-1的溶液，为了不使H2(g)析出，问溶液的pH值应控制在__________。已知25℃时，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V。14.2分(4890)4890采用三电极装置研究超电势时,一般采用鲁金毛细管,其作用

18、为________________,采用搅拌其作用为_______________________________。15.2分(4867)4867已知电极（1）Pt│H2,H+,（2）Pt│Fe3+,Fe2+,和（3）Pb│H2,H+的交换电流密度je分别为：(1)0.79mA·cm-2;(2)2.5mA·cm-2;(3)5.0×10-12A·cm-2。当它们在298K处于平衡态时,每秒有多少电子或质子通过双电层被输送?