电解与极化现象答案二

《电解与极化现象答案二》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、电解与极化现象试卷二答案一、选择题(共17题34分)1.2分(4869)[答](C)(2分)2.2分(5102)[答](D)3.2分(4932)[答](B)4.2分(4921)[答](B)5.2分(4857)[答](C)6.2分(4940)[答](A)7.2分(4946)[答](D)8.2分(4947)[答](A)9.2分(5166)[答](C)*.2分(4861)[答](A)11.2分(4948)[答](D)12.2分(4803)[答](C)13.2分(4889)[答](B)14.2分(4863)[答](B)15.2分

2、(5165)[答](B)16.2分(5154)[答](B)17.2分(4910)[答](A)二、填空题(共8题16分)18.2分(4925)[答]2OH-→(1/2)O2+H2O+2e-2H2O+2e-→H2+2OH-19.2分(4217)[答]电池反应H2(p1)─→H2(p2)p2>p1则E=-RT/2Fln(p2/p1)<0为测出电动势，p2端做负极才行，故与电位差计(-)端相连的是电池的p2端20.2分(4815)[答]电解质虽然不同,但电极上发生的反应一致,都是电解水。21.2分(4859)[答]增加；减少22

3、.2分(4934)[答]f(Fe2+/Fe)=f$+RT/2F×ln0.01=-0.4992Vf(Cu2+/Cu)=f$+RT/2F×ln0.02=0.2868V最先析出的是Cu23.2分(4801)3[答]Pb│H2SO4(m)PbO2│H2SO4(m)Pb│H2SO4(m)PbO2│H2SO4(m)24.2分(4866)[答]低超压(1分)高超压(1分)25.2分(4858)[答]正，负，负，正三、计算题(共4题40分)26.10分(4965)[答]阴极:f(Cu2+/Cu)=f$(Cu2+/Cu)+(RT/F)ln

4、a(Cu2+)=0.308V.(2分)f(H+/H2)=f$(H+/H2)+(RT/F)lna(H+)-h(H2)=-0.998V(2分)所以在阴极上首先析出Cu(1分)阳极:f(Cl2/Cl-)=f$(Cl2/Cl-)-(RT/F)lna(Cl-)=1.40V(2分)f(O2/H2O,OH-)=f$(O2/H2O,OH-)-(RT/F)lna(OH-)+h(O2)=1.71V(2分)所以在阳极上首先析出Cl2(1分)27.10分(4904)[答]阴极上，首先有碍Cu2++2e-→Cu(s)，阳极上OH-氧化成O2，当有

5、0.5mol·kg-1的Cu析出，就有2×0.5mol·kg-1的OH-氧化，溶液中有2×0.5mol·kg-1H+留下，若H++SO→HSO,[H+]=(0.5+0.01)mol·kg-1(2分)f(H+/H2)=RT/Flna(H+)-h(H2)=-0.2473V(2分)当H2析出时，f(H+/H2)=f(Cu2+/Cu)=f$(Cu2+/Cu)-RT/2Fln1/a(Cu2+)a(Cu2+)=1.75×10(4分)[Cu2+]=1.75×10-20mol·kg-1(2分)28.10分(4856)[答]E理论＝E=

6、E$=f$(H+,H2O/O2)-f$(H+/H2)=1.229V(5分)E外加＝E理论+IR+h++h-=2.155V(5分)29.10分(4903)[答](1)E分解=[f$(I2/I-)-0.05915lga(I-)]-[-0.05915lg1/a(H+)]=1.127V(2分)(2)E分解=f(Br2/Br-)-f(H+/H2)=1.716V(2分)(3)E分解=f(Cl2/Cl-)-f(H+/H2)=2.010V(1分)3四、问答题(共1题10分)30.10分(5151)[答](a)Pb│PbSO4(s)│H2

7、SO4(r=1.20-1.28)│PbSO4(s)│PbO2-)Pb+SO→PbSO4+2e-+)PbO2+SO+4H++2e-→PbSO4+2H2O───────────────────────Pb+PbO2+2H2SO4→2PbSO4+2H2O(5分)(b)12.5%Cd(Hg)│CdSO4.(8/3)H2O(晶体)│CsSO4(饱和溶液),Hg2SO4(s)│Hg(l)-)Cd（汞齐）→Cd2++2e-+)Hg2SO4(s)+2e-→2Hg(l)+SO───────────────────────Cd（汞齐）+Hg

8、2SO4(s)→CdSO4(s)+2Hg(l)或Cd(12.5%汞齐)│CdSO4.8/3H2O(s)│CdSO4(饱和溶液)│CdSO4·8/3H2O(s)│Hg2SO4(s)+Hg(l)(5分)3