《电解与极化》word版

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1、第九章电解与极化作用一切现实的电化学过程都是不可逆过程，而应用Nernst方程式处理电化学体系时，都有一个前提，即该体系需处于热力学平衡态。从而可见，应用Nernst方程所能研究的问题范围具有很大的局限性。所以对不可逆电极过程进行的研究，无论是在理论上或实际应用中，都有非常重要的意义。因为要使电化学反应以一定的速度进行，无论是原电池的放电或是电解过程，在体系中总是有显著的电流通过。因此，这些过程总是在远离平衡的状态下进行的。研究不可逆电极反应及其规律性对电化学工业十分重要，因为它直接涉及工艺流程、能量消耗、产品单耗等因素。我们将讨论电解过程中在电极上进行的不可

2、逆反应，从中得出不可逆电极过程的一些规律，将它们可应用于电镀、电化学腐蚀、化学电源等方面。本章将主要介绍通电使体系发生化学变化即电解作用中的一些规律，对于在有电流通过电极的所发生的极化作用的原因也作了介绍。具体学习内容如下：1、了解分解电压的意义。2、了解产生极化作用的原因。了解超电势在电解中的作用。3、能计算一些简单的电解分离问题。第一节分解电压使电能转变成化学能的装置称为电解池。当直流电通过电解质溶液，正离子向阴极迁移，负离子向阳极迁移，并分别在电极上起还原和氧化反应，从而获得还原产物和氧化产物。若外加一电压在一个电池上，逐渐增加电压直至使电池中的化学反应

3、发生逆转，这就是电解。实验表明，对任一电解槽进行电解时，随着外加电压的改变，通过该电解槽的电流亦随之变化。例如，使用两个铂电极电解HCl溶液时，使用图9.1的线路装置，改变可变电阻，记录电压表和电流表的读数，则可测量电解槽两端电位差与电流强度的关系曲线。开始时，当外加电压很小时，几乎没有电流通过电解槽；电压增加，电流略有增加；当电流增加到某一点后，电流随电压增大而急剧上升，同时电极上有连续的气泡逸出。在两电极上的反应可表示如下：阴极2H+(aH+)+2e.→H2(g,p)阳极2Cl-.(aCl-)→Cl2(g,p)+2e.图9.1分解电压的测定装置当电极上有气

4、泡逸出时，H2和Cl2的压力等于大气压力。电解过程分析：当开始加外电压时，还没有H2和Cl2生成，它们的压力几乎为零，稍稍增大外压，电极表面上产生了少量的H2和Cl2，压力虽小，但却构成了一个原电池（自发地进行如下反应）(-)H2(p)→2H+(aH+)+2e-(+)Cl2(g)+2e-→2Cl-(aCl-)此时，电极上进行反应的方向正好与电解所进行的反应的方向相反。它产生了一个与外加电压方向相反的反电动势Eb。由于电极上的产物扩散到溶液中了，需要通过极微小的电流使电极产物得到补充。继续增大外加电压，电极上就有H2和Cl2继续产生并向溶液中扩散，因而电流也有少

5、许增加，相当于图9.2中I-E曲线上的1-2段。此时由于pH2和pCl2不断增加，对应于外加电压的反电动势也不断增加，直至气体压力增至等于外界大气压力时，电极上就开始有气泡逸出，此时反电动势Eb达到最大值Eb,max将不再继续增加。若继续增加外加电压只增加溶液中的电位降(E外-Eb,max)＝IR，从而使电流剧增，即相当于I-E曲线中2-3段的直线部分。将直线部分外延到I＝0处所得的电压就是Eb,max，这是使某电解液能连续不断发生电解时所必须的最小外加电压，称为电解液的分解电压。从理论上讲Eb,max应等于原电池的E(可逆)，但实际上Eb,max却大于E(可

6、逆)。这是由两方面的原因引起的。一是由于电解液、图9.2测定分解电压时的导线和接触点都有一定的电阻，欲使电流通过电流-电压曲线必须用一部分电压来克服IR电位降，这相当于把I2R的电触转化为热。二是由于实际电解时在两个电极上进行的不可逆电极过程所引起，即要使正离子在阴极析出，外加的阴极电势一定要比可逆电极电势更负一些，使负离子在阳极析出，外加的阳极电势一定要比可逆电势更正一些。我们把由于电流通过电极时，电极电势偏离可逆电极电势的现象称为极化现象。实际上I-E曲线上分解电压的位置不能确定的很精确，且I-E曲线并没有十分确切的理论意义，所得到的分解电压也常不能重复，

7、但它却很有实用价值。电解质的分解电压与电极反应有关。例如一些酸、碱在光滑铂电极上的分解电压都在1.7V左右。它们的分解电压基本上和电解质的种类无关，这是因为这些酸、碱的电解产物均是H2（阴极）和O2（阳极）。它们的理论分解电压都是1.23V，由此可见，即使在铂电极上，H2和O2都有相当大的极化作用发生。氢卤酸的电压都较1.7V小，而且其数值各不相同，这是因为在两电极上出现的产物是氢卤酸的分解物。电极反应和电解产物不一样，自然，分解电压也就有差异了。小结：我们把使某种电解质开始电解反应时所必须施加的最小电压，称为该电解质的分解电压。理论分解电压也称为可逆分解电压

8、，等于可逆电池电动势。但实际工作中电解