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1、4801电池Pb(s)│H2SO4(m)│PbO2(s)，作为原电池时，负极是，正极是；作为电解池时，阳极是，阴极是。4802当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：()(A)放电(B)充电(C)没有工作(D)交替地充放电4815电解HNO3,H2SO4,NaOH,NH3·H2O,其理论分解电压均为1.23V。其原因是_________________________________________________________。4816从理论上分析电解时的分解电压,E分解=__________________________,而且随电流强度
2、I的增加而_____________。4851电化学中电极反应的速度以______表示，极化是_________________________的现象，极化主要有_________,_________。超电势是。4855当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：()(A)φ平，阳＞φ阳；φ平，阴＞φ阴(B)φ平，阳＜φ阳；φ平，阴＞φ阴(C)φ平，阳＜φ阳；j平，阴＜φ阴(D)φ平，阳＞φ阳；φ平，阴＜φ阴4857298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势φ为：()(A
3、)大于-0.06V(B)等于-0.06V(C)小于-0.06V(D)不能判定4858电池放电时，随电流密度增加阳极电位变________，阴极电位变________，正极变________，负极变_____。4859电解过程中，极化作用使消耗的电能________；在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度________。4860(1)设阳极和阴极的超电势均为0.7V，还原电位均为1.20V，则阳极电位等于__________，阴极电位等于__________。(2)电池充电时，充电电压比平衡电动势高、低还是相等_________。4866氢气在金
4、属电极上析出时,根据条件不同,超电势随电流密度变化关系分别可用h=Rej或h=a+blgj表示,前者适用于情况,而后者适用于____________情况。4870Tafel公式h=a+blgj的适用范围是：()(A)仅限于氢超电势(B)仅限于j@0,电极电势稍有偏差的情况(C)仅限于阴极超电势,可以是析出氢,也可以是其他(D)可以是阴极超电势,也可以是阳极超电势4889下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：()(A)曲线1(B)曲线2(C)曲线3(D)曲线44908某含有Ag+，Ni2+，Cd2+（活度均为1）离子的p
5、H=2的溶液，电解时,H2与各金属在阴极析出的先后顺序为________、________、_________、__________。(已知φө(Ag+/Ag)=0.799V，φө(Ni2+/Ni)=-0.23V，φө(Cd2+/Cd)=-0.402V。H2在Ag上超电势h=0.20V，在Ni上,h=0.24V，在Cd上,h=0.30V)4909以Cu为电极，电解1mol·dm-3CuSO4溶液(pH=3),则在阴极上的电极反应_________________________，阳极上的电极反应_________________________。已知：
6、H2在Cu电极上,h=0.5V,φө(Cu2+/Cu)=0.337V，O2在Cu电极上,h=0V,φө(O2/H+,H2O)=1.229V。4910以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：()(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：φө(Cl2/Cl-)=1.36V,h(Cl2)=0V，φө(O2/OH-)=0.401V,h(O2)=0.8V。4921电解金属盐的水溶液时,在阴极上：()(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)还原电势愈负
7、的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出4925电解氢氧化钾溶液，制备氢气和氧气的阳极反应是_________________________；阴极反应是_________________________。4932用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为()(A)2Cl-─→Cl2+2e-(B)Cu─→Cu2++2e-(C)Cu─→Cu++e-(D)2OH-─→H2O+O2+2e-494025℃时,H2在锌上的超电势为0.7V，φө(Zn2+/Zn)=-0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01)
8、的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在()(A)pH>2.06(B)pH>2.72
