电解与极化现象试卷二.doc

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1、物理化学试卷班级姓名分数一、选择题(共17题34分)1.2分(4869)4869极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是：()(A)增加溶液电导(B)固定离子强度(C)消除迁移电流(D)上述几种都是2.2分(5102)5102一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？()(A)铜片(B)铁片(C)镀锡铁片(D)锌片3.2分(4932)4932用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为()(A)2Cl-─→Cl2+2e-(B)Cu─→Cu2++2e-(C)Cu─→Cu++e-(

2、D)2OH-─→H2O+O2+2e-4.2分(4921)4921电解金属盐的水溶液时,在阴极上：()(A)还原电势愈正的粒子愈容易析出(B)还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出(C)还原电势愈负的粒子愈容易析出(D)还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出5.2分(4857)4857298K、0.1mol·dm-3的HCl溶液中，氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势f为：()(A)大于-0.06V(B)等于-0.06V(C)小于-0.06V(D)不能判定6.2分(4940)494025℃时,H2在锌上的超电势

3、为0.7V，f$(Zn2+/Zn)=-0.763V，电解一含有Zn2+(a=0.01)的溶液，为了不使H2析出，溶液的pH值至少应控制在()(A)pH>2.06(B)pH>2.72(C)pH>7.10(D)pH>8.027.2分(4946)4946电解时,在阳极上首先发生氧化作用而放电的是：()(A)标准还原电势最大者(B)标准还原电势最小者(C)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最大者(D)考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者8.2分(4947)4947通电于含有相同浓度的Fe2+,Ca2+,Zn2+,Cu2+的电解质溶液,已知f$(Fe2+/Fe

4、)=-0.440V，f$(Ca2+/Ca)=-2.866Vf$(Zn2+/Zn)=-0.7628V，f$(Cu2+/Cu)=0.337V当不考虑超电势时,在电极上金属析出的次序是：()(A)Cu→Fe→Zn→Ca(B)Ca→Zn→Fe→Cu(C)Ca→Fe→Zn→Cu(D)Ca→Cu→Zn→Fe9.2分(5166)5166铅蓄电池负极反应的交换电流密度，比正极反应的交换电流密度约小两个数量级,这表明：()(A)负极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化(B)正极反应的恢复平衡的速率大,容易出现极化(C)负极反应的恢复平衡的速率小,容易出现极化(D)正极反应

5、的恢复平衡的速率小,容易出现极化*.2分(4861)4861极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？()(A)浓差极化电极(B)电化学极化电极(C)难极化电极(D)理想可逆电极11.2分(4948)4948金属活性排在H2之前的金属离子,如Na+能优先于H+在汞阴极上析出,这是由于：()(A)f$(Na+/Na)f(H+/H2)12.2分(4803)4803电解混合电解液时，有一种电解质可以首先析出，它的

6、分解电压等于下列差值中的哪一个？式中f平，f阴和f阳分别代表电极的可逆电极电势和阴、阳极的实际析出电势。()(A)f平，阳－f平，阴(B)f阳+f阴(C)f阳（最小）－f阴（最大）(D)f阳（最大）－f阴（最小）13.2分(4889)4889下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律,其中表示原电池阳极的是：()(A)曲线1(B)曲线2(C)曲线3(D)曲线414.2分(4863)4863j代表电池的电流密度，j0代表电极的交换电流密度，以下关系式中哪个反映了常用参比电极的工作特性？()(A)│j│>>j0(B)│j│<

7、D)│j│=j0=015.2分(5165)5165电池在恒温、恒压及可逆情况下放电,则其与环境的热交换为()(A)DrH(B)TDrS(C)一定为零(D)与DrH与TDrS均无关16.2分(5154)5154将铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的量为：（Mr(PbSO4)=303）()(A)0.1696kg(B)0.0848kg(C)0.3392kg(D)0.3564kg17.2分(4910)4910以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：()(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无

8、气体析出已知：f$(Cl2/Cl-)=1.36V,h(Cl2)=0V，f$(O2