分析化学试卷8答案.doc

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1、_________________系__________专业___________班级、姓名_________________学号__________-------------------------------------------装------------------------------------订-----------------------------------线-------------------------------------------池州学院学年第学期“分析化学”课程考试试卷答案及评分标准得分评卷人一、选择题：本大题共15题，每题2分，共30分。1、A2、A

2、3、B4、A5、C6、B7、A8、A9、C10、A11、B12、C13、C14、B15、B得分评卷人二、填空题：本大题共10题，每题2分，共20分。1、（12%(NH4)2CO3）2、（0.15-------0.80）3、（0.3）4、（1）5、（掩蔽Fe3+Al3+）6、（[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]）7、（0.6994）8、（17.7%）9、（1.06V）10、（反应慢、封闭指示剂）得分评卷人三、回答问题与设计方案：本大题共4题，每题5分，共20分。1、由于在一定反应条件下（比如溶液的酸度，其它络合剂或共存金属离子浓度一定时）αM和αY均为定值，此时K’MY即为常数。

3、为了强调K’MY随反应条件而变化的性质，故称为条件形成常数。2、吸光物质的浓度为1mol·L-1，吸收厚度为1cm时，吸光物质对某波长光的吸光度。3、二者的标准电位相差不大,其中I2I-电对电位与溶液酸度基本无关。而由于酸度对AsO43-AsO33-电对的影响较大，反应方向也受到溶液酸度的影响，所以随酸度的改变反应方向也改变。4、络合滴定法，以FDTA标准溶液为滴定剂，采用控制度在pH=1.00时，用二酚橙作指示剂滴定完Bi3+得V1,再用六甲基四胺盐缓冲溶液调试溶pH=5～6继续滴定Pb2+至二甲酚橙变色得V2，根据V1和V2计算Bi3和Pb2+含量。得分评卷人三、计算题：本大题共5题，

4、每题6分，共60分。1．解：已知MCaO=56.08g/moL,HCl与CaO的反应:CaO+2H+=Ca2++H2O即：稀释后HCl标准溶液的浓度为：3分设稀释时加入纯水为，依题意：1.000×0.2000=0.1783×（1.000+10-3×Ｖ）∴Ｖ=121.7ｍL3分2、解：由题Zn2+的分析浓度平衡浓度设需向溶液中加入固体KCNxg则2分Zn2+与CN-一次络合，则2分则[CN-]=3.76×10-3mol·L-1=0.010×4+3.76×10-3=4.4×10-2mol·L-1x=×65.12×0.100=0.29g2分3、解：（1）2分（2）已知P=0.95时，，根据得钢中

5、铬的质量分数的置信区间为2分（3）根据得已知，故查表3-2得知，当时，此时即至少应平行测定21次，才能满足题中的要求。2分4、解：nKHC2O4H2O=0.2012×25.20×10-32分CKMnO4VKMnO4×5=nKHC2O4H2O×2CKMnO42分5、解：依题意可知被萃取后Cd2+的浓度为：2分A=-lgT=-lg0.445=0.35κ=2分=1.4×10-3µg·cm-22分